高一化學離子共存-閱讀頁
2024-11-29 05:17本頁面
【正文】 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液 （ 或稀硫酸 ） 混合； 實驗室用 MnO2和濃鹽酸共熱制取 Cl2氣體 ； CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑ +H2O CaCO3+2CH3COOH =Ca2++CH3COO—+CO2↑ +H2O Zn+2H+ =Zn2++H2↑ Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑ +H2O △ 練一練： A ，又是氧化還原反應的是（ ） AgNO3溶液 H2 BC （ ） ： CO32 + 2H+ = CO2 + H2O ： H+ + OH = H2O ： Na + H2O = Na+ + 2OH + H2 ： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ，正確的是 （ ） ： H+ + OH = H2O ： Ca2+ + CO32 = CaCO3 ： Ba2+ + SO42 = BaSO4 ： Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H2O B 分別寫出硫酸氫鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式： 想一想： CaCO3是一種難溶的化合物，溶液中其離子的濃度較小，導電能力極差，所以它為弱電解質，對嗎？為什么？ 不對，因為 CaCO3雖然難溶于水，但是其溶解的那部分是完全電離的，所以溶液中離子濃度很小，導電能力極差！ 強調： 酸式鹽的電離： 強酸酸式鹽： KHSO4 ＝ K+ + H+ + SO42－ 弱酸酸式鹽： NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3－ 微溶物： 若為澄清溶液寫成離子形式； 若為懸濁液一般寫成化學式。 HCO3+OH=H2O+CO32 電解質導電的原因： 電離出 自由移動 的離子。 強 練一練： ，均為弱電解質的是（ ），均為強電解質的是（ ）。 C 離子共存問題： 同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應， 離子之間便不能在溶液中大量共 存。 附加 隱含條件 的應用規(guī)律： ⑴ 溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。 ⑶ 強酸性 溶液中肯定不存在與 H+反 應的
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