【正文】 本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。，能夠分析溶液中離子的共存問題。三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。四、教學(xué)過程【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在?！痉纸M實(shí)驗(yàn)1】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的nacl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。t：大家認(rèn)為變淺的原因是什么呢？ s：藍(lán)色的cuso4溶液被無色的nacl溶液稀釋。(學(xué)生每人有一張表格，自己獨(dú)立完成相關(guān)的部分)t小結(jié)：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后cu2+、so4na+、cl四種離子均沒有發(fā)生變化。s：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍(lán)色透明溶液。t：根據(jù)你的分析填寫上表相關(guān)部分。能用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論嗎？(學(xué)生相互討論，提出方案。(少數(shù)學(xué)生能夠提出)。(教師鼓勵(lì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加。我們可以用離子符號來表示這種變化。[過渡]將baclcaclk2co3三種溶液混合，會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ [板書]四、關(guān)于離子大量共存問題：[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。[拓展]因生成氣體而不能大量共存。如ag與cl；ba與coso3等；因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如fe3+與si等。新教材的這一節(jié)內(nèi)容具有如下特點(diǎn)：──從高中化學(xué)開篇就對學(xué)生進(jìn)行初步的化學(xué)熱力學(xué)知識的熏陶，引起學(xué)生把化學(xué)變化納入能量不同形式轉(zhuǎn)化的規(guī)律體系之中，突出了化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的主體形式，重視學(xué)科思想的滲透。本節(jié)從化學(xué)反應(yīng)與熱能關(guān)系的角度闡明了化學(xué)對社會發(fā)展的重大作用，分析了燃料充分燃燒的意義與方法。（2）簡介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會、重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保的意識。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。同樣一些物質(zhì)在水溶液中能電離成離子，在外電場的作用下，離子的定向移動(dòng)形成電流，因此溶液能導(dǎo)電，從而燈泡發(fā)光。給概念中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”加以講解。[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。[板書]強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比 1 ②在醋酸溶液中有哪些微粒？③nahconahso4在溶于水和熔融時(shí)電離有何不同？請同學(xué)寫出h2soal2(so4)baclnahsonahco3在溶液中的電離方程式。這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。[板書]三、離子反應(yīng)概念：有離子參加或生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。[投影] cuso4溶液與bac12溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)22+2+2cuso4 溶液與bacl2 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：so4 + ba == baso4↓，致使溶液中ba 和so4++的濃度減?。籧ucl2 溶液與agno3 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：cl + ag == agcl↓，致使溶液中ag和cl的濃度減小。[注意] 某些離子反應(yīng)，其離子數(shù)是增加的。如已知氧化性順序：3+2+3+2+cl2 amp。feamp。四、離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。例如：寫出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 [分析] 按照上述離子方程式的書寫步驟：①寫：caco3 +2hcl ＝cacl2 + h2o +co2 ↑+2+②改：caco3 +2h + 2cl ＝ca 十2cl +h2o +co2 ↑ +2+ ③刪：caco3 + 2h ＝ca + h2o +co2 ↑④查；反應(yīng)前后各元素原于個(gè)數(shù)及電荷數(shù)相等，即質(zhì)量守恒、電荷守恒，確認(rèn)離子方程式正確。不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。如h+與co3so3shsohcohs等不能大量共存；因生成沉淀而不能大量共存。如nh4+與oh等；因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。[練習(xí)]判斷下列各種離子能否大量共存：① ca2+、na+、co3no3②ba2+、na+、so4no③nh4+、k+、cl、so42④hcoso4h+、k+ 3 篇五：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案經(jīng)典高一化學(xué)集體備課內(nèi)容第二節(jié)離子反應(yīng)教案教學(xué)目的：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的寫法。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。[板書]一、電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：hcl氣體、ca(oh)2 固體、kno3固體、cohg、nhkoh溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。[演示實(shí)驗(yàn)] p14實(shí)驗(yàn)11 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。[過渡]電解質(zhì)的概念，是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為什么能導(dǎo)電？說明在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)際上屬于離子反應(yīng)，下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。[實(shí)驗(yàn)] 請四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：（1）硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液（2）硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液（3）硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液（4）硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液 [設(shè)問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫化學(xué)方程式）③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中cu2+和cl反應(yīng)前后沒有變化。[演示動(dòng)畫]（ba2+ + so42= baso4 [板書]離子反應(yīng)的表示方法離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。[板書]離子反應(yīng)方程式的意義：①② 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。[討論] 為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？[板書]離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）①②③④ 寫出化學(xué)方程式 易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）刪去兩邊相同的離子 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）[討論] 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以naoh溶液與鹽酸的反應(yīng)和koh溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。[練習(xí)] 寫出離子方程式：① ②在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 向氨水中通入氯化氫③④ 氧化銅粉末加入稀硫酸 鐵屑放入硫酸銅溶液分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。[問] ①看到什么現(xiàn)象？②請同學(xué)們分析na hco3溶液中是否存在大量的co32？[演示]做nahco3溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請同學(xué)們寫符合cu2+ + 2oh= cu(oh)2 的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。[板書]三、碳酸根離子的檢驗(yàn)小結(jié)：如果被檢物是可溶性碳酸鹽，如na2cok2co（nh4）2co3等，則這類碳酸鹽檢驗(yàn)的離子方程式為：co32+ 2h+ = h2o + co2 co2 + ca2++ 2oh= caco3 + h2o如果被檢物是不溶性的碳酸鹽，如3等，則該物質(zhì)檢驗(yàn)的離子方程式為： caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 co2 + ca2+ +2oh= caco3 + h2[討論]如何檢驗(yàn)：baclcaclk2co3 [過渡]將baclcaclk2co3三種溶液混合，會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ [板書]四、關(guān)于離子大量共存問題：[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。[拓展]因生成氣體而不能大量共存。如ag+與cl；ba2+與co3so32等；因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如fe3+與si等。新教材的這一節(jié)內(nèi)容具有如下特點(diǎn)：──從高中化學(xué)開篇就對學(xué)生進(jìn)行初步的化學(xué)熱力學(xué)知識的熏陶，引起學(xué)生把化學(xué)變化納入能量不同形式轉(zhuǎn)化的規(guī)律體系之中，突出了化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的主體形式，重視學(xué)科思想的滲透。本節(jié)從化學(xué)反應(yīng)與熱能關(guān)系的角度闡明了化學(xué)對社會發(fā)展的重大作用，分析了燃料充分燃燒的意義與方法。（2）簡介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會、重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保的意識。引入新課的途徑很多：（1）可從初中化學(xué)所學(xué)的“燃燒條件”引入；（2）可從化學(xué)反應(yīng)時(shí)伴隨著能量變化的實(shí)驗(yàn)或生活現(xiàn)象引入；（3）可從生產(chǎn)、生活中化石燃料的利用引入；（4）可從當(dāng)前國際上原油價(jià)格猛漲的熱點(diǎn)問題引入；（5）可由學(xué)生提供化學(xué)反應(yīng)中能量變化的種種現(xiàn)象引入?