離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)講義-資料下載頁
2025-04-17 07:26本頁面
【正文】 為主，正誤題中需查找的錯誤也大都是基礎(chǔ)性的，如物質(zhì)的書寫形式、電荷有否配平、產(chǎn)物不合事實(shí)等．有些離子方程式在歷年考題中多次重復(fù)出現(xiàn)，如Na與H2O的反應(yīng)、Fe與HCl的反應(yīng)等,所以這方面的練習(xí)不必過于回避陳題。(2) 復(fù)習(xí)方法適宜精講多練。在講清方法原理的基礎(chǔ)上,只有通過多練習(xí)才能熟練。 還要重視題型的變化訓(xùn)練，如設(shè)置新情景下的填空題等。目前對反應(yīng)隨物質(zhì)用量不同而不同的一類離子方程式較熱,但教學(xué)大綱在修訂時對離子方程式的要求有所降低,由D改為C,所以練習(xí)難度要適當(dāng)掌握分寸。（3）要重視基礎(chǔ)訓(xùn)練。學(xué)生如果對物質(zhì)溶解性、氧化還原性等基礎(chǔ)知識不熟悉，則事倍功半。建議復(fù)習(xí)12課時，練習(xí)1課時。二．模擬演練詳解[解析]: (1)中H+和ClO―能生成弱酸HClO,且HClO、HNO3是強(qiáng)氧化劑,不能和還原性較強(qiáng)的 I―共存。(2)中NH4+與OH－、HCO3―與OH－都反應(yīng)。 (5)中H+與AlO2―、HSO3―不能大量共存.(6)中Ca2+與CO32＿、SO42＿不能大量共存。答案為 B。[解析]:A項(xiàng)酸性,因S2ˉ在酸性溶液中被MnO4ˉ氧化而不能共存,且S2ˉ與H+也不能共存。B項(xiàng)溶液中性，HCO3ˉ與Al3+雙水解而不能共存。C，堿性溶液中組內(nèi)四種離子都能存在,且相互不反應(yīng)。D項(xiàng),酸性溶液,ClOˉ氧化Fe2+而不能共存。答案為C。[解析]：D項(xiàng)中Al3+和S2ˉ分別水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； S2ˉ+H2OHS―+OHˉ ， HS―+H2OH2S+OHˉ兩者互相促進(jìn),使水解都趨于完全:2Al3++3S2ˉ+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑答案為D。[解析]:pH=2,溶液顯較強(qiáng)的酸性,弱酸根離子不能存在,即D項(xiàng)排除。SCNˉ與Fe3+反應(yīng),故D項(xiàng)不符。,如果存在NO3ˉ則會氧化Fe2+, 既有Fe2+則不能含NO3ˉ。答案為A。[解析]:D項(xiàng)通過一般檢查可以發(fā)現(xiàn)電荷沒有配平,根本原因是電子得失不相等。正確的方程式為:Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O答案為D。[解析]: ,可以假設(shè)為1mol,那么反應(yīng)物的離子數(shù)量便可固定,再根據(jù)兩步反應(yīng):①HCO3ˉ+2OHˉ=H2O+OHˉ+CO32。②CO32+Ba2+=BaCO3↓,綜合之,離子方程式為:HCO3ˉ+OHˉ+Ba2+=H2O+BaCO3↓。答案為C。[解析]: Ag+是最容易生成沉淀的,所以通常都是讓它首先沉淀。本題也是如此,如果先加入SO42ˉ則會有Ag+和Ba2+兩種離子沉淀?？膳懦鼳D。另兩項(xiàng)在加入第三種試劑時有強(qiáng)堿和弱堿之區(qū)別,由于Mg2+和Al3+與弱堿反應(yīng)都生成白色沉淀,而與過量強(qiáng)堿則有不同反應(yīng),可確定正確答案為C。C項(xiàng)中發(fā)生的后兩步反應(yīng)為：加入NaOH至過量，Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓，沉淀不溶于過量堿。 Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O無沉淀。在NaAlO2溶液中通CO2 ,Al3+沉淀出來 2AlO2ˉ+CO2 +3H2O=2Al(OH)3↓+CO32。答案為C。[解析]: A,生成H2SiO3↓,不溶于硫酸。B,生成BaSO4↓,不溶于H2SO4。C,生成沉淀Al(OH)3,溶于過量H2SO4 答案為D。[解析]: A,反應(yīng)后生成易溶物NaNO3,與原溶液NaCl比,離子總數(shù)不變,導(dǎo)電性變化不大。B項(xiàng)與A類似。C項(xiàng)是弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力增強(qiáng),(OH)2和BaSO4兩種沉淀,離子濃度減小。符合題意。答案為D。[解析]:反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:(I)(II)ASO2+Ba2++2OHˉ=BaSO3↓+H2OSO2+OHˉ=HSO3―BAl3++3OHˉ=Al(OH)3↓Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2OCCl2+2Fe2+=2Fe3++2Clˉ3Cl2+2Fe2++4Brˉ=2Fe3++2Br2+6ClˉDBa2++SO42ˉ=BaSO4↓Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓二．填空題1[解析]: 第一空,溶液既然是堿性,一定含OHˉ,一定不含Ag+、Fe3+,而Clˉ不能和Ag+共存,K+在甲廠, 、三空,鐵可置換銀。兩種廢水混合后,生成AgCl、Fe(OH)3兩種沉淀,剩余K+和NO3ˉ。1[解析]:D. HCO3ˉ與OHˉ反應(yīng)生成CO32,溶液中就有兩種與Mg2+生成沉淀的離子,生成何種沉淀主要看沉淀物的溶解度,因?yàn)镸g(OH)2溶解度比MgCO3小得多,故應(yīng)生成Mg(OH)2。 ,設(shè)有4mol FeBr2,則電離出4mol Fe2+和8mol Brˉ,因?yàn)镕e2+的還原性較強(qiáng),故應(yīng)先反應(yīng),剩余Cl2再與Brˉ反應(yīng),反應(yīng)掉多少Brˉ,應(yīng)看剩余Cl2量的多少。 4Fe2++2Cl2=4Fe3++4Clˉ,剩余Cl2的物質(zhì)的量為 32=1, 與Brˉ反應(yīng): Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2綜合之為:4Fe2++2Brˉ+3Cl2=4Fe3++Br2+6Clˉ與反應(yīng)物相對用量有關(guān)的離子方程式,既是教學(xué)的難點(diǎn),目前又是熱點(diǎn),:反應(yīng)物I反應(yīng)物II(滴加順序)離子方程式Ca(OH)2(石灰水)少量CO2 Ca2++2OHˉ+CO2 =CaCO3↓+H2O足量CO2 Ca2++2OHˉ+2CO2 =Ca2++2HCO3ˉNH3H2O少量SO22NH3H2O+SO2=2NH4++SO32ˉ+HSO3―足量SO2NH3H2O+SO2=NH4++HSO3―AlCl3少量NaOHNaOH滴入AlCl3Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓足量NaOHAlCl3滴入NaOHAl3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2ONaAlO2少量HCl鹽酸滴入NaAlO2AlO2ˉ+H++H2O=Al(OH)3↓足量HClNaAlO2滴入鹽酸AlO2ˉ+4H+=Al3++2H2OFeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2++4Brˉ+3Cl2=2Fe3++2Br2+6ClˉCa(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2++OHˉ+HCO3ˉ=CaCO3↓+H2O足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ=CaCO3↓+CO32+2H2OCa(HCO3)2少量NaOHNaOH滴入Ca(HCO3)2OHˉ+HCO3ˉ+Ca2+=CaCO3↓+H2O足量NaOHCa(HCO3)2滴入NaOHCa2++2HCO3ˉ+2OHˉ=CaCO3↓+CO32+2H2OAgNO3少量NH3H2ONH3H2O滴入AgNO3Ag++NH3H2O=AgOH ↓+NH4+足量NH3H2OAgNO3滴入NH3H2OAg++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O1[解析]: 在給出的離子范圍內(nèi),Ag+與所有的三種陰離子都生成難溶物,所以不可能有Ag+,陰離子中CO32和OHˉ跟所有的陽離子都反應(yīng),所以也不可能存在,剩下的陰離子唯一為Clˉ,所以Clˉ肯定存在,剩下的陽離子還有Cu2+和H+,為可能存在,需進(jìn)一步確認(rèn)。13
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