高考第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)
2025-04-17 13:07本頁(yè)面
【正文】 3+與HS 、SHCOCO32等離子。 ⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與SFe3+與I等。 ⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等 (2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。 ①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH(在堿性溶液中)共存。但有NO3存在時(shí)的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。 ②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCOHS等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH都不能共存。
③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO 、SCO3 PO4AlOSO3ClO 、SiO32—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。
④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：Cl、 Br 、I、SO4NOK+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42與Ba2+不共存。 ⑤某些絡(luò)離子，如[Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH共存，而不能與H+共存。分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。
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