高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-01-08 13:36本頁面
【正文】 80 kJ ， 斷裂 1 m o l F — F 、 S — F鍵需吸收的能量分別為 160 kJ 、 330 kJ ， 則 S ( s ) ＋ 3F2( g ) == = SF6( g ) 的反應(yīng)熱 Δ H 為 ( ) A ．－ 17 80 kJ m ol－ 1 B ．－ 1 22 0 kJ m ol－ 1 C ．－ 450 kJ m ol－ 1 D ．＋ 430 kJ m ol－ 1 ?方法指導(dǎo)： 在運(yùn)用焓變與化學(xué)鍵之間的關(guān)系分析問題時(shí)，不但要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂與形成的種類，還要正確分析化學(xué)鍵斷裂與形成的個(gè)數(shù)。 由題目的信息可知，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為 280 kJ ＋ 3 160 kJ ＝ 760 kJ ，生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的熱量為 6 330 kJ ＝ 1980 kJ ，故反應(yīng)放出的熱量為19 80 kJ － 760 kJ ＝ 1220 kJ ，其反應(yīng)熱為－ 122 0 kJ m ol－ 1。 ( 考查蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算 ) ( 201 1 海南卷 ) 已知 ： 2Zn ( s ) ＋ O2( g ) == = 2ZnO ( s ) Δ H ＝－ kJ m ol－ 1 2Hg ( l ) ＋ O2( g ) == = 2HgO ( s ) Δ H ＝－ 18 1. 6 kJ m ol－ 1 則反 應(yīng) Zn ( s ) ＋ HgO ( s ) == = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l ) 的 Δ H 為 ( ) A ．＋ 51 9. 4 kJ m ol－ 1 B ．＋ 25 9. 7 kJ m ol－ 1 C ．－ 25 9. 7 kJ m ol－ 1 D ．－ 51 9. 4 kJ m ol－ 1 ? 反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。 ?答案： C
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