【導讀】本教學案是依據2020年高考化學考試大綱及新課程標準的精神編寫的,覆蓋了整個高一、高二、高三的學習、教。學緊密結合，注重知識的整合及能力訓練，與考試大綱同步，參照學科大綱劃定的課時教學和學習，充分體現了課本。知識、能力要求，考試熱點覆蓋率100%。大板塊，旨在培養(yǎng)學生的自學能力、思維能力，分析問題、解決問題的能力。也有利于教師及時發(fā)現問題、強化對知。識難點的復習，提高復習的針對性。第一板塊明確高考要求,第二板塊是學生聽課前的預習內容,為師生課堂上的共同活。動作準備；第三板塊列舉了本知識點的典型例題，師生共同探究，得出解題思路和易錯點，幫助學生掌握正確的解題。練習，力求做到課課清，沖擊本科線；通過課外作業(yè)，進一步鞏固知識，突破重點線。根據本校學生的實際情況和高考最新動態(tài)，教學案力爭講究應用性、創(chuàng)造性和能力性,突出為學而教、先學后教的。教學理念，力爭全面提高復習效率。是氧化產物，發(fā)生氧化反應。

　　

【正文】 。 高 2020 屆高考化學第一輪復習教案 第 14 頁 共 196 頁 【考題再現】 1.(04 年上海高考題 )設 NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是 g NO2 和 N2O4 混合氣體中含有原子數為 3NA L H2 中含中子數為 2NA 1mol/L 醋酸溶液中離子總數為 2NA 與足量 O2 或 N2 反應生成 MgO 或 Mg3N2 均失去 2NA 個電子 思維方法 : 。 2.(04 年江蘇高考題 )某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為 的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體 g。另一份加入含 molKMnO4 的酸性溶液， MnO4恰好完全被還原為 Mn2+。 請回答以下問題： （ 1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 （ 2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。 思維方法 : 。 【鞏固練習】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 第 七講 物質的量濃度 【考綱要求】 濃度的概念和 物質的量 濃度溶液的配制方法 濃度與質量分數、溶解度之間的換算 濃度 的計算。 教與學方案 【自學反饋】 一、概念辨析 （ 1）概念： （ 2）符號： （ 3）單位： （ 4）說明： ① 物質的量濃度是溶液的體積濃度 ② 溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。 2. 物質的量濃度溶液的配制 (1) 容量瓶 ①特點 : ②用途： 。容量瓶有各種不同規(guī)格， 常用的規(guī)格有 100mL、 250mL、 500mL 和 1000mL 等。 （ 2）配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下： （ 3）配制物質的量濃度溶液時，應注意的問題： 。 二、計算公式 VNNMVmVnc A??? 、 ? %、 ρ之間的計算關系 Mc %1000??? 筆記與反思 高 2020 屆高考化學第一輪復習教案 第 15 頁 共 196 頁 三、質量分數與物質的量、溶解度之間的關系 物理量 質量分數 物質的量濃度 溶解度 溶質單位 溶液單位 單 位 數值上關系 質量分數相同的兩溶液其物質的量濃度一般 等 . 物質的量濃度相同的兩溶液其質量分數一般 等 . 溶質溶解度相同的 兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質量分數 等 . 定 義 符號 表達式 相同點 都能示溶質和溶液的相對比值 轉化關系 四、溶液的稀釋 （ 1）溶液的稀釋： ① V1p1179。 W1%= V2p2179。 W2% 或 W 液 179。 W1%=（ W 液 +W 水 ）179。 W2%（溶質的質量守恒） ② C1V1=C2V2（溶質的物質的量守恒） （ 2）溶液混合： C V=C2V2+C1V1（溶質的質量守恒）。 【教學過程】見 ppt 文件 【例題解析】 [例 1]某無水易溶鹽 X,摩爾質量為 M g/mol,其溶解度為 Wg 加入 VL 蒸餾水 ,配制成密度為 d g/mL,質量百分濃度為 A%,物質的量濃度為 Cmol/L 的澄 清溶液 .下式表示正確的是 179。 A%=C179。 M B. =100W/1000V %=W/(W+1000V)%] 解題思路 : 。 易錯點 : 。 [例 2 ]已知 98％的濃 H2SO4 的濃度為 178。 L— l，則 49％的硫酸溶液的濃度為 ( ) A．等于 178。 L— 1 B．大于 178。 L— 1 C．小于 178。 L— 1 D．不能確定 解題思路 : 。 易錯點 : 。 【考題再現】 1.(03 年江蘇高考題 )質量分數為 a 的某物質的溶液 mg 與質量分數為 b 的該物質的溶液 ng 混合后，蒸發(fā)掉 pg 水，得到的溶液每毫升質量為 qg，物質的量濃度為 c。則溶質的分子量（相對分子質量）為（ ） A )( )( pnmc bnamq ??? B )( )( bnamq pnmc ??? C )( )(1000 pnmc bnamq ?? ? D )(1000 )( bnamq pnmc ??? 思維方法 : 。 2.(03 年江蘇高考題 )若以ω 1和ω 2分別表示濃度為 a mol178。 L－ 1 和 b mol178。 L－ 1 氨水的質量分數，且知 2a＝ b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（ ） A 2ω 1＝ω 2 B 2ω 2＝ω 1 C ω 2＞ 2ω 1 D ω 1ω 22ω 1 思維方法 : 。 【課堂練習】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 高 2020 屆高考化學第一輪復習教案 第 16 頁 共 196 頁 第八講 有關物質的量的計算 【考綱要求】 有關 物質的量 的綜合計算的方法 應用于方程式的計算方法 教與學方案 【自學反饋】 :質量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法。 【教學過程】見 ppt 文件 【例題解析】 [例 1]要把 12mol/L 的鹽酸 (密度 )50mL 稀釋成 6mol/L 的鹽酸 (密度 ),需加水 解題思路 : 。 易錯點 : 。 [例 2]鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物 13g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為 ， 則混合物中一定含有的金屬是 (A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無法推斷 解題思路 : 。 易錯點 : 。 [例 3]用向下排氣法在容積為 V mL 的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均 式量為 19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同 溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為 A. VmL4 B. VmL5 C. VmL6 D. 無法判斷 解題思路 : 。 易錯點 : 。 [例 4]取 克由某堿金屬 R 及其氧化物 R2O 組成的混合物。該混合物與足量的水反應。反應完 畢，蒸發(fā)反應后得到的溶液，得到 8 克無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？ .解題思路 : 。 易錯點 : 。 【 教學過程 】見 ppt 文件 【考題再現】 1. (04 年廣東高考題 )孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為： xCuCO3yCu(OH)2(x、 y 為正整數且 2,2 ?? yx ) （ 1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的 CO2 的物質的量之比為 4： 1；石青則為 3： 1。請推算它們的化學組成。 孔雀石： ；石青： 。 筆記與反思 高 2020 屆高考化學第一輪復習教案 第 17 頁 共 196 頁 （ 2）現有孔雀石和 石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成 （標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到 CuO 20g，試通過計算確定 該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。 思維方法 : 。 2.(03 年上海高考題 )超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為： Al2O3＋ N2＋3C 2AlN＋ 3CO 由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁 雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗： （ 1）稱取 樣品，將其加入過量的 NaOH 濃溶液中共熱并蒸干， AlN 跟 NaOH 溶液反應生成 NaAlO2，并放出氨氣 （標準狀況）。 ①上述反應的化學方程式為 ； ②該樣品中的 A1N 的質量分數為 。 （ 2）另取 樣品置于反應器中，通入 （標準狀況） O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為 178。 L－1（已折算成標準狀況， AIN 不跟 O2 反應）。該樣品中含雜質炭 g。 思維方法 : 。 【課堂練習】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 第四章 鹵素 第 九講 氯氣 【考綱要求】 。 (不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性 ) 。 3. 氯氣實驗室制法 ( 裝置、凈化、收集、尾氣處理等問題 ) 。 教與學方案 【自學反饋】 1．氯氣的物理性質 氯氣呈 色有 氣味， 毒，密度比空氣 易液化，能溶于水的氣體。 ( 活潑的非金屬單質，是強氧化劑。 ) (1)與金屬的反應 Cu + Cl2 → 現象 ： Fe + Cl2 → 現象： 干躁 Cl2 與 Fe 反應，所以液氯可 以貯存在 中。 (2)與 H2 的反應 Cl2 + H2 → 現象：點燃 (鹽酸的工業(yè)制法 ) 光照 (故不能用與工業(yè)制鹽酸 ) (3)與水的反應 Cl2 + H2O → HClO 是一種強 ，常用來