【正文】 方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 、還原劑的還原性強弱的方法。 。 。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 ： 。 2．氧化還原反應(yīng)： 。 (1)氧化劑： 、（ 2）還原劑 、 (3)被氧化： 、（ 4）被還原 、 (5)氧化產(chǎn)物： 、（ 6）還原產(chǎn)物 。 ： + = + 氧化劑：得（電子）→降（價降低）→還（還原反應(yīng)， 被還原）→還（還原產(chǎn)物） 還原劑：失（電子）→升（價 ） →氧（ ， 被 ）→氧（ ） 二、自我訓(xùn)練： + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （ 1） 元素被氧化， 是氧化劑。 （ 2） 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應(yīng)。 （ 3）參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為 （ 4）用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、 還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 （ 1） Fe3C + HNO3= Fe（ NO3） 3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上兩個反應(yīng)中， 1mol 氧化劑分別氧化了 mol 的還原劑。 ，還原劑的還原性強弱的常見方法： (1)同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的比較： (2)根據(jù)元素周期律比較： (3)根據(jù)金屬活動順序表比較： (4)根據(jù)反應(yīng)條件比較： (5)根據(jù)具體反應(yīng)判斷： 【教學(xué)過程】 見 ppt 文件 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 6 頁 共 196 頁 【例題解析】 [例 1]已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br、 2Fe3++2I =2Fe2++I2 氧化劑的氧化性強弱順序為： ； 還原劑的還原性強弱順序為： 。 解題思路 : 。 易錯點 : 。 [例 2] 在化學(xué) 反應(yīng) a Zn +b HNO3（稀） = c Z n ( NO 3 ) 2 +d NO↑ + e H2O 中，若 e 的值為 4，則 d 的值 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 解題思路 : 。 易錯點 : 。 【考題再現(xiàn)】 1.(05 年江蘇高考 )已知 Co2O3 在酸性溶液中容易被還原成 Co2+， Co2O Cl FeCl I2 的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 +FeI2=FeCl2+I2 +6HCl=2CoCl2+Cl2↑ +3H2O + +2I =2Fe2+ +I2 思維方法 : 。 2.(04 年江蘇高考題 )某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 的 該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 g。另一份加入含 molKMnO4 的酸性溶液， MnO4恰好完全被還原為 Mn2+。 請回答以下問題： （ 1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 （ 2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 思維方法 : 。 【鞏固練習(xí)】 色通道 【 課外作業(yè) 】 綠色通道 第二 講 離子反應(yīng) 【考綱要求】 、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、 離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。 、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。 。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋 】 一、概念辨析 ： （ 1）概念： 。 (2)常見物質(zhì)類別： 。 ： （ 1）概念： 。 （ 2）常見物質(zhì)類別： 。 ： （ 1）概念： 。 （ 2）常見物質(zhì)類別： 。 ： 。 （ 1）概念： 。 （ 2） 常見物質(zhì)類別： 。 ： （ 1）概念： 。 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 7 頁 共 196 頁 （ 2）本質(zhì)： 。 ： 。 二、離子方程式的書寫步驟： 1.“寫”： ； 2.“改”： ； 3.“刪”： ； 4.“查”： 。 三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Ca（ OH） 2 ： 、 Na2CO3： 、 H3PO4： 、 NH3178。 H2O： 、 Fe（ OH） 3 ： 、 Al（ OH） 3 ： 、 NaHSO4 ： 、 NaHSO3 ： 、 熔融 NaHSO4 ： 、 熔融 Na2O： 。 四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 碳酸鈣溶解于醋酸： 、 碳酸氫鈉與石灰水： 、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、 乙醛與銀氨溶液： 、 苯酚鈉溶液中通 CO2 ： 。 【教學(xué)過程】 見 ppt 文件 【例題解析】 [例 1] 向 FeBr2 溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是 A、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 B、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl C、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 D、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+Br2 解題思路 : 。 易錯點 : 。 [例 2]已知硫酸鉛 難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是： PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、 (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B、 Pb2+ + 2CH3COO + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH C、 Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ D、 Pb2+ + 2CH3COO + 2H+ + S2 = PbS↓+ 2CH3COOH 解題思路 : 。 易錯點 : 。 【考題再現(xiàn)】 1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 （ 1）碳酸氫鈣溶液中加鹽酸 ： HCO3+H+=CO2↑+H2O 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 8 頁 共 1