【正文】 第一課時 碳族元素 第二課時 硅 二氧化硅 無機非金屬材料 第八章 氮族元素 第一課時 氮與磷 第二課時 氨 銨鹽 第三課時 硝酸 第九章 化學反應(yīng)速率 化學平衡 第一課時 化學反應(yīng)速率 第二 課時 化學平衡 影響化學平衡的條件 第三 課 時 合成氨工業(yè) 有關(guān)化學平衡的計算 第 十章 電離平衡 第一課時 電離平衡 第二課時 水的電離和溶液的 pH 值 第三課時 鹽類的水解 高 2020 屆高考化學第一輪復(fù)習教案 第 3 頁 共 196 頁 第四課時 酸堿中和滴定 第十一章 幾種重要的金屬 第一課時 金屬的概述 第二課時 鎂 鋁及其化合物 第三課時 鐵及其化合物 第四課時 金屬的冶煉 第十二章 烴 第一課時 甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律 第二課時 不飽和烴的性質(zhì)與空間構(gòu)型 第三課時 苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 第四課時 有機物的燃燒規(guī)律及有機計算 第 十三 章 電化學原理 第一課時 原電池原理及其應(yīng)用 第二課時 電解原理及其應(yīng)用 第三課時 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 第 十四 章 烴的衍生物 第一課時 鹵代烴的兩大反應(yīng)和基 團的移動和保護 第二課時 醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系（ 1） 第三課時 醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系 (2) 第四課時 羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì) 第五課時 醛、酯的重要性質(zhì)與拓展 第六課時 有機化學實驗探究 第十五章 糖類 蛋白質(zhì) 第一課時 糖類 第二課時 油脂 第三課時 蛋白質(zhì) 第 十六章 合成材料 第一課時 有機反應(yīng)規(guī)律 第二課時 有機合成方法 第 十七章 化學實驗方案的設(shè)計 第一課時 物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 第二課時 物質(zhì)的檢驗 高 2020 屆高考化學第一輪復(fù)習教案 第 4 頁 共 196 頁 前 言 本教學案是依據(jù) 2020 年高考化學考試大綱及新課程標準的精神編寫的 ,覆蓋了整個高一、高二、高三的學習、教學與備考。第一板塊明確高考要求 ,第二板塊是學生聽課前的預(yù)習內(nèi)容 ,為師生課堂上的共同活動作準備；第三板塊列舉了本知識點的典型例題，師生共同探究，得出解題思路和易錯點，幫助學生掌握正確的解題方法和思路，了解一些知識或解題的誤區(qū)，并力爭達到舉一反三之效果；第四板塊通過對歷屆高考題的討論，幫助學生總結(jié)思維方法，展望高考 前景，強化高考意識和經(jīng)驗；第五板塊設(shè)置了二個欄目，課堂反饋是要求學生當堂完成的練習，力求做到課課清，沖擊本科線；通過課外作業(yè)，進一步鞏固知識，突破重點線。 因水平有限，編者勉力為之，但難免有錯誤和不妥之處，敬請大家批評指正。該內(nèi)容也是教師在課堂教學中的主干知識，本著重要的內(nèi)容詳講，次要的內(nèi)容略講；學生 全會的內(nèi)容不講，學生不會的內(nèi)容細講的原則進行講解，建議采用講練結(jié)合的方法。 ，教師可當堂評講或收交批改，學生也可據(jù)此檢查課堂學習效率。 ，不僅考本章的內(nèi)容（約占 60%），也可考已復(fù)習過的內(nèi)容（約占 20%）以及沒有復(fù)習過的內(nèi)容（約占 20%），也可安排一定量的原題重做或變式的原題重做，以檢查復(fù)習效果。 、還原劑的還原性強弱的方法。 2．氧化還原反應(yīng)： 。 （ 3）參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為 （ 4）用短線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、 還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 （ 1） Fe3C + HNO3= Fe（ NO3） 3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上兩個反應(yīng)中， 1mol 氧化劑分別氧化了 mol 的還原劑。 [例 2] 在化學 反應(yīng) a Zn +b HNO3（稀） = c Z n ( NO 3 ) 2 +d NO↑ + e H2O 中，若 e 的值為 4，則 d 的值 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 解題思路 : 。 2.(04 年江蘇高考題 )某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。 請回答以下問題： （ 1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。 ： （ 1）概念： 。 ： 。 高 2020 屆高考化學第一輪復(fù)習教案 第 7 頁 共 196 頁 （ 2）本質(zhì)： 。 H2O： 、 Fe（ OH） 3 ： 、 Al（ OH） 3 ： 、 NaHSO4 ： 、 NaHSO3 ： 、 熔融 NaHSO4 ： 、 熔融 Na2O： 。 [例 2]已知硫酸鉛 難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是： PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。 【考題再現(xiàn)】 1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 （ 1）碳酸氫鈣溶液中加鹽酸 ： HCO3+H+=CO2↑+H2O 高 2020 屆高考化學第一輪復(fù)習教案 第 8 頁 共 196 頁 （ 2）把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （ 3）硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液： Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O （ 4）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化 硫 ： Ca2++2ClO+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO （ 5） 氯氣通入水中 ： Cl2+H2O=2H++Cl+ClO （ 6） 三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) ： Fe3++3NH3H2O=Fe（ OH） 3↓+3NH4+ （ 7） 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng) ： HCO3+OH=CO32+H2O (8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水 ： 2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++6Cl+2I2 (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ： H++OH=H2O (10)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) ： Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O (11)濃鹽酸與二氧化錳共熱 ： 4H++2Cl+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O (12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ： H2PO4+2OH=PO43+2H2O 思維方法 : 。 （ 4）辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越 ；物質(zhì)越不穩(wěn) 定，具有的能量就越 。 ： （ 1）概念： 。 ： （ 1）概念： 。 5. 蓋斯定律 : （ 1）概念： 。則 Q1 與 Q2 相對大小為 __________。 易錯點 : 。 易錯點 : 。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水 蒸氣，并放出大量熱。 2． Na2O 和 Na2O2 的性質(zhì)及用途。是 的良導體。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取 Na2O 的原因 解題思路 : 。 易錯點 :