【正文】 要注意， c(H＋ )/c(OH－ )＝ 1 1014的溶液應(yīng)為強(qiáng)酸性溶液，會發(fā)生反應(yīng)： H＋ ＋ ClO－ ===HClO，而不能大量共存。 答案 A 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 3． (2022重慶理綜 ， 11)向 10 mL molL－ 1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度 Ba(OH)2溶液 x mL。下列敘述正確的是 ( )。 A． x＝ 10時(shí)，溶液中有 NH4＋ 、 Al3＋ 、 SO42－ ，且c(NH4＋ )＞ c(Al3＋ ) B． x＝ 10時(shí)，溶液中有 NH4＋ 、 AlO2－ 、 SO42－ ，且c(NH4＋ )＞ c(SO42－ ) C． x＝ 30時(shí)，溶液中有 Ba2＋ 、 AlO2－ 、 OH－ ，且c(OH－ )＜ c(AlO2－ ) D． x＝ 30時(shí)，溶液中有 Ba2＋ 、 Al3＋ 、 OH－ ，且c(OH－ )＝ c(Ba2＋ ) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 解析 10 mL molL－ 1 NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為 mol， x＝ 10時(shí)， Ba(OH)2物質(zhì)的量為 mol，此時(shí) SO42－ 、 Al3＋ 沉淀一部分， c(NH4＋ )＞ c(Al3＋ )，溶液中有NH4＋ 、 Al3＋ 、 SO42－ ，無 AlO2－ ； x＝ 30時(shí)， Ba(OH)2物質(zhì)的量為 mol，此時(shí) Al3＋ 全部變成了 AlO2－ ， SO42－ 全部沉淀，溶液中有 Ba2＋ 、 OH－ 、 NH3H 2O、 AlO2－ ，氫氧根離子濃度均大于偏鋁酸根離子濃度和鋇離子濃度。 答案 A 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 4． (2022安徽 ， 8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )。 A．飽和氯水中 Cl－ 、 NO3－ 、 Na＋ 、 SO32－ B． c(H＋ )＝ 10－ 13 molL－ 1溶液中 C6H5O－ 、 K＋ 、 SO42－ 、 Br－ C． Na2S溶液中 SO42－ 、 K＋ 、 Cl－ 、 Cu2＋ D． pH＝ 12的溶液中 NO3－ 、 I－ 、 Na＋ 、 Al3＋ 解析 A項(xiàng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，能將 SO32－ 氧化成 SO42－ ； B項(xiàng)，在堿性溶液中， C6H5O－ 、 K＋ 、 SO42－ 、Br－ 均可以大量共存； C項(xiàng) S2－ 與 Cu2＋ 因形成 CuS沉淀而不能大量共存； D項(xiàng)，在堿性溶液中， Al3＋ 不能大量存在。 答案 B 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 【 常見考點(diǎn) 】 ① 常見物質(zhì) (或離子 )的檢驗(yàn) ②常見物質(zhì) (或離子 )的鑒別 ③物質(zhì)的推斷 【 ?？碱}型 】 以選擇題為主 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 【 名師詳析 】 1．常見陽離子的檢驗(yàn) 常見陽離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 H＋ ① 紫色石蕊試液 ① 變紅 ② 活潑金屬 (如 Zn)或 Na2CO3溶液 ② 有無色無味氣體產(chǎn)生 Na＋ 焰色反應(yīng) 黃色火焰 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 K＋ 焰色反應(yīng) 紫色火焰 (透過藍(lán)色鈷玻璃 ) Mg2＋ NaOH溶液 白色沉淀，不溶于過量的堿 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于過量的強(qiáng)堿 Fe2＋ ① NaOH溶液 ① 白色沉淀 → 灰綠色 →紅褐色 ② 先加 KSCN溶液，再加氯水 ② 先無明顯變化，再變紅色 Fe3＋ ① NaOH溶液 ① 生成紅褐色沉淀 ② KSCN溶液 ② 溶液呈紅色 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 Cu2＋ NaOH溶液 藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑 Ag＋ 含 Cl－ 的溶液，稀硝酸 白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ba2＋ 稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液 白色沉淀 NH4＋ NaOH溶液，加熱 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 離子 鑒定試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子反應(yīng)方程式 CO32－ 鹽酸 (或稀硝酸)、澄清石灰水 產(chǎn)生無色無味氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁 2H＋ ＋ CO32－===H2O＋ CO2↑ CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓ ＋ H2O 氯化鋇溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體 Ba2＋ ＋ CO32－===BaCO3↓ BaCO3＋ 2H＋===Ba2＋ ＋ CO2↑＋ H2O 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 SO32－ 氯化鋇溶液、鹽酸 先生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，放出無色有刺激性氣味氣體 Ba2＋ ＋ SO32－===BaSO3↓ BaSO3＋ 2H＋===Ba2＋ ＋ SO2↑＋ H2O 鹽酸、品紅溶液 加入鹽酸，生成的氣體通入品紅溶液中，溶液退色 SO32－ ＋ 2H＋===SO2↑ ＋ H2O SO42－ 先加入稀鹽酸，再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液 加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入 BaCl2或Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成 Ba2＋ ＋ SO42－===BaSO4↓ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 【 樣題 1】 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 ( )。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉 淀 原溶液中有 SO42－ B 滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯 紫色 原溶液中有 I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有 Na＋ ，無 K＋ D 滴加稀 NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無 NH4＋ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 答案 B 解析 Ba2 ＋遇 CO 32 －、 SO 32 －也會產(chǎn)生 Ba CO 3 、 Ba SO 3 白色沉淀 ，Cl－遇 Ag＋也是白色沉淀 ， 故 A 不正確；顯紫色說明有 I 2 產(chǎn)生 ，即 Cl 2 ＋ 2I－===I 2 ＋ 2C l－， 故 B 正確；焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中 Na 元素產(chǎn)生黃色火焰可掩蓋 K 元素紫色火焰 ， 有黃色證明含 Na＋，但無法確定是否含 K＋， C 不正確；檢驗(yàn) NH 4＋時(shí) ， 應(yīng)加 Na OH 溶液后再加熱 ， 才有利于發(fā)生 NH 4＋＋ OH－=====△NH 3 ↑ ＋ H 2 O 反應(yīng)產(chǎn)生 NH 3 ， D 不正確。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 【 樣題 2】 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋ 、 Ba2＋ 、 Mg2＋ 、 H＋ 、 OH－ 、 Cl－ 、 HCO3－ 、SO42－ 中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知： ①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② molL－ 1乙溶液中 c(H＋ ) molL－ 1； ③ 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 ( )。 A．甲溶液含有 Ba2＋ B．乙溶液含有 SO42－ C．丙溶液含有 Cl－ D．丁溶液含有 Mg2＋ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 解析 本題考查元素及其化合物知識，通過反應(yīng)現(xiàn)象反推物質(zhì)，充分考查了考生綜合分析問題的能力。根據(jù) ② 可知，乙溶液為 H2SO4溶液；根據(jù) ① 可知，只有 Ba(OH)2才能分別與 SO42－ 、 Mg2＋ 、 HCO3－ 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為 Ba(OH)2；根據(jù) ③ 可知，丙溶液中含有 Cl－ ，丙為MgCl2，丁為 NH4HCO3，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。 答案 D