第二節(jié)離子反應(yīng)1-資料下載頁(yè)
2024-11-24 15:19本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】不能，試分析原因?！?”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用實(shí)驗(yàn)證明?子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，和電荷數(shù)是否守恒。HNO3等；b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba2。是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
【正文】 完成下列反應(yīng)的離子方程式 ① HCl＋ NaOH ② H2SO4＋ KOH ③ HNO3＋ Ba(OH)2 離子方程式的意義 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng) 練 習(xí) 完成下列反應(yīng)的離子方程式： ① Cu(OH)2＋ HCl ② CH3COOH＋ KOH ③ Ba(OH)2＋ H2SO4 H＋ ＋ OH－ ====H2O這一離子方程式表示的是強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水的反應(yīng)的本質(zhì)為 H＋ ＋ OH－ ===H2O 小 結(jié) 離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的概念 離子反應(yīng)方程式書寫 離子反應(yīng)發(fā)生的條件
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