【正文】 物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)?！　“鍟弘x子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)?！　±蠋煟弘x子方程式的書寫我們還應(yīng)當(dāng)注意：　?。?）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式?！　∪纾篘H4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O　　（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。　　例：　　NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO32—+H+==H2O+CO2↑　　KHSO4與BaCl2反應(yīng)：SO42—+Ba2+==BaSO4↓　　老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？　　板書：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：　　1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）　　2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）　　3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）　　離子反應(yīng)的實質(zhì)是：離子濃度減少的過程　　作業(yè)布置：P34　　11?！　“鍟O(shè)計：　　二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件　　離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)?！　‰x子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。　　離子方程式的書寫步驟　　寫、拆、刪、查　　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：　　1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）　　2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）　　3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）　　離子反應(yīng)的實質(zhì)是：離子濃度減少的過程　　《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計10一、教材分析　　“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中，“主題2：常見的無機物及應(yīng)用”對電離與離子反應(yīng)的要求為：“認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗?！本唧w內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識，也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識在解決實際問題中的應(yīng)用?！　≡诒菊碌谝还?jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識到從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來，真正使學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學(xué)生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎(chǔ)?！　　稑?biāo)準(zhǔn)（20xx版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學(xué)習(xí)上述知識。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實?！　《W(xué)情分析　　離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng)；作為一種重要的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的分類視角和認(rèn)識水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個新的認(rèn)識視角，認(rèn)識物質(zhì)，認(rèn)識反應(yīng)，將原有的宏觀、孤立、定性的認(rèn)識角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面?！　∫虼朔治鰧W(xué)生的’障礙點：　?。何唇㈦婋x、電解質(zhì)等概念，難以準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達(dá)。只能從宏觀物質(zhì)的角度認(rèn)識酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。　?。翰荒軓奈⒂^角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應(yīng)?！　。褐魂P(guān)注離子的種類，不關(guān)注離子的數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系?！　〗Y(jié)合上述學(xué)生的障礙點和發(fā)展點，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程，初步完成微粒觀的建立?！　∪⒔虒W(xué)目標(biāo)　　。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進(jìn)行表征。　　?；谧C據(jù)從微觀的角度對物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認(rèn)識離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。　　，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測宏觀現(xiàn)象?！　?，形成分析思路?！　∷?、教學(xué)重點　　、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀過程?！　?、數(shù)量和相互作用之間進(jìn)行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互作用。　　，并能應(yīng)用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實際問題?！　∥濉⒔虒W(xué)難點　　，從定量層面分析離子的來源及相互作用?！　?，建立微粒觀。　　六、教學(xué)過程　?。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一　　，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。　　教師引導(dǎo)：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學(xué)，解釋原因?！　W(xué)生活動：以小組形式進(jìn)行討論，請小組代表總結(jié)回答?！　≡O(shè)計意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應(yīng)用所學(xué)解答生活中的問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價值?！　。ǘ┉h(huán)節(jié)二　　，從微觀角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因?！　〗處熞龑?dǎo)：[任務(wù)1]觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學(xué)用語表示電離的微觀過程?！　W(xué)生活動：　　（1）討論導(dǎo)電的條件?！　。?）觀察導(dǎo)電性實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論?！　。?）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。　?。?）得出電離、電解質(zhì)等概念。　　（5）書寫電離方程式。　?。?）以Na2COMgCl2等類型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習(xí)?！　≡O(shè)計意圖：通過分析實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)，設(shè)計針對性的練習(xí)，讓學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識，同時對之前的學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋評價?！　?，明確電離的條件?！　〗處熞龑?dǎo)：[問題1]離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動解離形成的？　　學(xué)生活動：　?。?）提出假設(shè)并尋找證據(jù)?！　。?）結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶于水會自動解離成離子。　　設(shè)計意圖：電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學(xué)生對電離概念本質(zhì)的理解，借用化學(xué)史料解答，讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過程?！　。瑥奈⒂^本質(zhì)定義酸堿鹽?！　〗處熞龑?dǎo)：[任務(wù)2]結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。　　學(xué)生活動：（1）書寫HCl、H2SOHNO3以及NaOH、Ca（OH）Ba（OH）2的電離方程式?！　。?）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)?！　≡O(shè)計意圖：拓展學(xué)生“物質(zhì)分類”的微觀角度，使學(xué)生認(rèn)識到從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)?！　。ㄈ┉h(huán)節(jié)三　　?！　〗處熞龑?dǎo)：[任務(wù)3]通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應(yīng)的核心概念?！　W(xué)生活動：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況，并繪制滴定過程電導(dǎo)率變化圖像。　?。?）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義?！　。?）用化學(xué)用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”　　的步驟書寫離子方程式。　　拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導(dǎo)率又會如何變化？該過程的離子反應(yīng)方程式如何書寫？　　設(shè)計意圖：通過此任務(wù)，展開離子反應(yīng)和離子方程式的概念教學(xué)。通過實驗現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認(rèn)識溶液中微粒之間的相互作用?！　?，并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與否?！　〗處熞龑?dǎo)：以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！　W(xué)生活動：（1）認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。　?。?）認(rèn)識同一離子方程式可代表一類反應(yīng)?！　≡O(shè)計意圖：建立離子反應(yīng)的核心概念，為后續(xù)利用離子反應(yīng)解決實際問題做鋪墊?！　。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四　　?！　〗處熞龑?dǎo)：[任務(wù)4]設(shè)計實驗方案，完成粗鹽精制過程?！　W(xué)生活動：（1）從離子角度認(rèn)識粗鹽的成分?！　。?）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實驗設(shè)計?！　。?）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計方案。　?。?）書寫該過程中的離子方程式。　　設(shè)計意圖：讓學(xué)生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實際問題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互反應(yīng)。檢測學(xué)生離子方程式的書寫，對上一環(huán)節(jié)進(jìn)行反饋評價?！　??！　〗處熞龑?dǎo)：[小結(jié)]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。　　學(xué)生活動：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確定認(rèn)識對象（溶質(zhì)或溶劑）——分析微粒種類和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象等）?！　≡O(shè)計意圖：通過任務(wù)的完成，讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀微觀宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)問題的思維模型?！　　峨x子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計11一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)　　“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計時，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認(rèn)識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識認(rèn)知功能的實現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識發(fā)展的教學(xué)也注重對具體性知識的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識的建構(gòu)和形成?！　≡谶@一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法?！　《?、教材分析與處理　　教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對學(xué)生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。　　三、學(xué)情分析　　學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過中考復(fù)習(xí)，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識基礎(chǔ)。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個名詞，學(xué)生們還沒有意識可以從微粒的角度認(rèn)識物質(zhì)、認(rèn)識物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點、難點之一?！　∷摹⒈竟?jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計　　知識與技能：　　了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；　　理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；　　培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。　　過程與方法：　　通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析方法?！　∫龑?dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義?！　⊥ㄟ^對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法?！　∏楦袘B(tài)度與價值觀：　　通過實驗發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；　　通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式?！　‰娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)概念?！　‰婋x的概念，電離方程式的書寫?！　‰娊赓|(zhì)的電離過程的理解?！　∥?、教學(xué)準(zhǔn)備　　實驗儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實驗裝置、導(dǎo)線。　　實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液?！　×?、教學(xué)基本思路　　本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SOHNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)?！　∑?、教學(xué)方法　　實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等　　《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計12一、設(shè)計思想　　化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動為手段，以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒灧椒槟繕?biāo)的新