【正文】 分析，要考慮電離、水解等因素?！　?2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)　?、賾?yīng)用“電荷守恒”分析：　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，根據(jù)電荷守恒原理有：　?、趹?yīng)用“物料守恒”方法分析?！　‰娊赓|(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，　　在溶液中：　　例題分析：　　在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：　　A.　　B.　　C.　　D.　　解題思路：　　溶液中存在二個守恒關(guān)系　　，即　　…………(1)　　，即晶體中：　　在溶液中S元素存在形式有三種：，及　　∴………………(2)　　將(2)(1)得　　綜上分析。答案：[B]　　隨堂練習(xí)　　()　　A.　　B.　　C.　　D.　　，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()　　.　　，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()　　　　　　，不能析出溶質(zhì)固體的是()　　.　　總結(jié)、擴展　　。　?。骸　?1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液?！　?2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的?！　　　∨菽瓬缁饎┌ㄈ芤?約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為。若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是?！　“鍟O(shè)計：　　　　(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法?！　?2)越弱越水解?！　、賶A越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小?！　、谒嵩饺酰岣庪x子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小?！　?3)水解是微弱的?！　?4)都強不水解?！　　　?1)溫度(實驗1)　　(2)溶液的酸、堿性(實驗2)　　　　(1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解?！　?2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去?！　　　　　「呷瘜W(xué)一輪復(fù)習(xí)教案2021模板5　　教學(xué)目標(biāo)　　知識目標(biāo)　　理解鹽類的水解(強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽)的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律?！　≌_書寫鹽類水解的離子方程式?！　}類水解的應(yīng)用有大致的印象?！　∧芰δ繕?biāo)　　培養(yǎng)學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用能力?！　∨囵B(yǎng)學(xué)生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。　　情感目標(biāo)　　使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀?！　　！　〗虒W(xué)建議　　教材分析　　本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點和難點。學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)?！　〗滩拿芮新?lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗31〕來回答這個問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關(guān)系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。　　在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求?！　￡P(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解?！　〗谭ńㄗh　　關(guān)于鹽類水解　　本內(nèi)容是對所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。　　，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作?！　∮蓪嶒灲Y(jié)果展開討論：　　(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?　　(2)同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢?　　從而使學(xué)生認(rèn)識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系?！　　　∫缘乃鉃槔?，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)?！　?1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?　　②對水的電離平衡有何影響?　?、蹫槭裁慈芤猴@酸性?　　(2)分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義?！　〔⑦\用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解?！　∨c水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式?！　》治鰰r可利用圖310幫助學(xué)生理解，或利用計算機輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動形象、直觀?！　⊥ㄟ^分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子)?！　≌l強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性?！　《紡姴凰?。　　都弱都水解(了解就可)　　　　(l)找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式?！　?2)一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時的現(xiàn)象?！　?3)鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號?！　?4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主?！　?5)安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式?！　￡P(guān)于鹽類水解的利用　　包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用?！　》治鲇绊扄}類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)。外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。　　鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學(xué)生靈活運用知識的能力?！　〗虒W(xué)設(shè)計方案一　　課題：鹽類的水解　　重點：理解鹽類水解的本質(zhì)　　難點：鹽類水解方程式的書寫和分析