【正文】 極發(fā)生的是什么反應的關鍵是：　　負極發(fā)生氧化反應，化合價升高，失去電子?！　】偡磻綖椋簝蓸O反應的加合?！　鴮懛磻獣r，還應該注意得失電子數(shù)目應該守恒?！　』卮鸬暮芎谩！　∪紵姵胤磻写_定哪一極發(fā)生的是什么反應的關鍵是：　　負極：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應?！　≌龢O：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應?！　　　‰娊赓|在通電前、通電后的關鍵點是什么呢?　　在電解時離子的放電規(guī)律是什么呢?　　電解的結果：溶液的濃度、酸堿性有無變化?　　回答：　　通電前：電解質溶液的電離(它包括了電解質的電離也包括了水的電離)?！　⊥姾螅弘x子才有定向的移動(陰離子移向陽極，陽離子移向陰極)?！　》烹娨?guī)律：　　陽極：　　金屬陽極S2IClOH含氧酸根　　陰極：　　Ag+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Mg2+　　溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。　　因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變?！　≌埻瑢W們看下列的歸納表格。　　、電解池、電鍍池的判　　斷規(guī)律　　(1)若無外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”?！　】词裁茨?　　回答：　　看電極?？慈芤骸？椿芈??！　∠瓤措姌O：兩極為導體且活潑性不同，有一個先發(fā)生化學反應。　　再看溶液：兩極插入電解質溶液中?！　∵@樣就可以形成電池了嗎?　　回答：　　不能?！　?，還應該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸?！　∪粲型饨与娫矗瑑蓸O插入電解質溶液，并有回路，可能是什么池?　　回答：　　是電解池?！　〔煌耆_。(糾正后看投影)　　(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液，可能是電解池或者是電鍍池?！　槭裁茨?　　回答：　　當陽極金屬與電解質溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的情況是電解池?！　『芎茫鶕?jù)電解液、根據(jù)陽極的電極材料，確定電解或電鍍?！　《㈦娀瘜W的應用　　　　請同學們根據(jù)已經復習的知識回答原電池原理的應用及依據(jù)?　　回答：　　應用到實際中有：　　(1)由電極反應現(xiàn)象確定原電池的正極和負極，用來判斷電極金屬活動性強弱?！　?2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度?！　?3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，判斷放電、充電。　　學生總結的很好，看以下歸納?！　「鶕?jù)學生的回答小結：　　原電池原理的三個應用和依據(jù)：　　(1)電極反應現(xiàn)象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產生，電極質量不變或增加。負極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質量減少?！　?2)分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：　　作電解池的陽極作原電池的負極非電池中的該金屬作原電池的正極作電解池的陰極?！　∨袛嘁罁?jù)：　　(1)根據(jù)反應現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。　　(2)根據(jù)反應的速度判斷強弱。　　(3)根據(jù)反應的條件判斷強弱?！　?3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質的變化。　　　　鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______?！　』卮穑骸　膱D和復習歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快。若放在負極腐蝕的最慢。原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應越快，但若有活動性強于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕(保護了鐵)，所以此題的答案是：　　(4)、(2)、(1)、(3)、(5)?！　　　‰娊庖?guī)律的應用有什么內容?　　回答：　　主要應用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質溶液?！　∪绾位謴碗娊庖旱臐舛饶?(舉例說明)　　回答：　　電解液應先看pH的變化，再看電極產物。欲使電解液恢復一般是：　　電解出什么物質就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫?！　∪绻娊饬蛩徙~時，要恢復原來的濃度應該加入什么呢?　　回答：　　因為電解硫酸銅時，生成的是銅和氧氣，所以應該向溶液中加入氧化銅?！　‰娊庠趹弥羞€應該注意什么呢?　　回答：　　在分析應用問題中還應該注意：　　一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料(特別是陽極)的影響。二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規(guī)律?！　∮檬姌O電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。　　(1)HCl　(2)NaOH　　(3)Na2SO4(4)NaCl　　回答：　　鹽酸溶液電解產生氯氣和氫氣，溶液的pH升高?！　溲趸c溶液電解產生氫氣和氧氣，溶液的pH升高?！　×蛩徕c溶液電解產生氫氣和氧氣，溶液的pH不變?！　÷然c溶液電解產生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。　　所以(1)、(2)、(4)溶液的pH都增大。　　答案：pH不變的是(3)。　　以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復到原來的濃度呢?　　回答：　　在(1)中應該加入氯化氫。　　在(2)中應該加入一定量的水?！　≡?3)中應該加入一定量的水。　　在(4)中應該加入一定量的氯化氫?！　　獙嵱秒姵嘏c可逆電池　　常見的電池應用是：　?、俑呻姵?ZnMn電池)　　日常生活和照明。　?、阢U蓄電池　　應用于國防、科技、交通、化學電源等?！　、垆囯姵亍　∶芏刃?，壽命長應用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導彈的電源?！　、苋紵姵亍　∥廴拘?、能量轉化高，應用于高科技研究。　?、萜渌姵亍　′X電池：能量高、不污染環(huán)境應用于照明、野營作業(yè)?！　』卮穑骸　迷谑蛛姟⑿呐K起搏器、海洋照明、航標電源?！　〗窈笪覀冞€可以根據(jù)原理設計出更多更好的實用電池?！　∪⒌湫土曨}分析　　例題1如圖217，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。　　(1)外電源的正、負極分別是R為____，S為_____?！　?2)A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應式為_____。　　(3)濾紙上的紫色點向哪方移動____。　　(4)當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為____，有關的反應式為_____?！　「鶕?jù)圖分析回答：　　(1)C、D產生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產生的氣體是氧氣，所以確定R為負極而S端是正極?！　?2)A附近的變化是變?yōu)榧t色，因為D端放