【文章內容簡介】 氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+2e=H2。因為，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生OH放電，其反應為：4OH4e=2H2O+O2?！　?4)氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應，(類似燃燒電池)，消耗了氫氣和氧氣。　　()2H2+4OH4e=4H2O　　(+)O2+2H2O+4e=4OH　　此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學知識的大部分內容?！　〈祟}的突破點是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學分析得非常好，我們應該認真的讀題，抓住題中的突破口。　　例題2　用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時間后，(標準狀況)，求原來溶液中CuSO4的濃度?！　≌埻瑢W們分析后給出答案?！　』卮穑骸　?。　　，計算是：　　2Cu2+～O2　　2/y=1/　y=　　c(Cu2+)=(mol/L)　　。根據(jù)得失電子守恒?！　⊥瑢W們的分析是非常正確的?！　±}3　人工生成鋁表面的氧化鋁保護膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18%H2SO4溶液的電解槽。通電一定時間，設陽極氧氣全部與鋁反應?！　∷伎己蠡卮穑骸　⊥ㄟ^的電量為1A3600s=3600C(庫侖)。由3600C/96500C/?！　?，放入電解槽，通入1A的電流1h(小時)，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少?　　請同學們分析：　　，得失電子為6mol。根據(jù)此反應計算出氧化鋁的物質的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度?！　〈祟}的答案是：24μm(微米)?！　⊥瑢W們分析的比較清楚，在作此題時應該抓住時間、表面積、電量、物質的量的相互關系，應用數(shù)學方法得到正確的答案。　　請同學們通過練習鞏固復習的知識，提高解題的能力，以適合生活、生產、科技的需要?！　【x題　　一、選擇題　　，它的充電和放電過程可以表示為：　　反應的物質是[　]　　　　(OH)2　　　　　　，通電電解，當電解溶液的pH從6變?yōu)?時(設陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變)，電極上析出銀的質量是　[　]　　　　　　　　　　二、非選擇題　　離子組成符合下列情況的電解質，進行電解(各離子只能使用一次)?！　?1)以碳棒為電極進行電解，電解質的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質的化學式為____，電解的電極反應____，電解的總方程式是____?！　?2)以鉑絲為電極進行電解，水量減少，電解質的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質的化學式為____，電極反應式為____?！　?3)惰性電解，電解質的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質的化學式為____，電解總的方程式____?！　。梢詼p少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質溶液、空氣。請寫出：　　(1)電極反應____，____。　　(2)估計該電解質溶液應該用____(強的酸或強的堿)。　　，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當陽極逸出amol氣體時，同時從溶液中析出mgNa2SO4?10H2O晶體，則原來飽和Na2SO4溶液的質量分數(shù)是____。　　，其實驗方案的要點為：　　①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖218。　?、谠陔娏鲝姸葹镮A，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質量為mg。試回答：　　(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同)E接____，C接____，接F____?！　嶒炿娐分械碾娏鞣较驗開___→____→____→C→____→____?！　?2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式______?！　試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為______，相應的離子方程式為______。　　(3)為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序是______?！　、俜Q量電解前電極質量　?、诠蜗码娊夂箅姌O上的銅并洗凈　　③用蒸餾水清洗電解后電極　?、艿蜏睾娓呻姌O后稱量　?、莸蜏睾娓晒蜗碌你~后稱量　　⑥再次低溫烘干后稱量至恒重　　(4)1019C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：N=______?！　〈稹“浮　∫弧⑦x擇題　　　　　二、非選擇題　　3.(1)HCl陽極：2Cl—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑　　總反應式：2HClH2↑+Cl2↑　　(2)KOH陽極：4OH4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑　　(3)CuSO4總反應式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑　　4.(1)負極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH　　(2)強堿　　6.(1)D、A、BF→B→A→C→D→E　　(2)2Cl—2e=Cl2，變藍色，2I+Cl2=I2+2Cl　　(3)①③④⑥　　高三化學一輪復習教案2021模板3　　：　　，比較三種分散系的特征　　、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質分離方面的應用?！　?，溶解度、質量分數(shù)、物質的量濃度的綜合計算?！　　㈣b別和提純。掌握膠體的性質和應用。　?。骸　∫?、分散系概念以及三種分散系比較　　　　　　分散系溶液膠體濁液　　分散質微粒直徑　　外觀　　分散質微粒組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子大量分子或離子集合體　　能否透過濾紙　　能否透過半透膜　　實例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水　　二、膠體　?。悍稚①|的大小介于～之間的分散系叫做膠體?！　　　“捶稚①|的組成分為：　　粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體　　分子膠體：如蛋白質溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系　　按分散劑的狀態(tài)分成：　　液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等　　固溶膠：有色玻璃、煙水晶等　　氣溶膠：煙、云、霧等　　　　(1)丁達爾現(xiàn)象　　(2)布朗運動　?、俣x：膠體粒子在做的運動?！　、谒肿訌膫€方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的?！　?3)電泳現(xiàn)象　?、俣x：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象?！　、诮忉專耗z體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷?！　、蹘щ娨?guī)律：　　，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電?！　?、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電?！　　狢OOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電?！　。瑹o電泳現(xiàn)象，加少量電解質難凝聚。　?、軕茫骸　??！　　！　　⑷槟z、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上?！　　３ルs質氧化鐵?！　?，將天然石油乳狀液中