氮及其氧化物高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-02-12 03:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 無 難溶于 還原性 紅棕 易溶于 氧化性 科學(xué)探究 NO2，要求盡可能多使 NO2被水吸收 ？ 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 【 例 1】 鑒別 NO2和溴蒸氣 ,可選用的試劑是 ( ) BD 【例 2】 （ 07江蘇）三聚氰酸 [C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的 NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； △ △ 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列說法正確的是 （ ） A． C3N3(OH)3與 HNCO為同一物質(zhì) B． HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑 C． 1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 4mol D．反應(yīng)中 NO2是還原劑 C 【 例 3】 NO分子因污染空氣而臭名昭著 。 近年來 ， 發(fā)現(xiàn)少量的 NO在生物體內(nèi)許多組織中存在 ， 它有 擴(kuò)張血管 、 免疫 、 增強(qiáng)記憶的功能 ， 而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn) 。NO亦被稱為 “ 明星分子 ” ， 試回答下列問題： （ 1） NO對環(huán)境的危害在于 （ 填以下項(xiàng)目的編號 ） A. 破壞臭氧層 B. 高溫下能使一些金屬被氧化 C. 造成酸雨 D. 與人體血紅蛋白結(jié)合 （ 2）在含 Cu+離子酶活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為 NO， 寫出 Cu+和亞硝根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式 。 Cu++NO2— +2H+=Cu2++NO↑+H2O AC （ 3）在常溫下，將 NO氣體壓縮到 107Pa， 在一個(gè)體積固定的容器里加熱到 50℃ 。發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng) 2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為 N2O， 寫出上述變化的化學(xué)方程式。 （ 4） 解釋 （ 3） 中為什么最后的氣體總壓強(qiáng) 小于 原壓強(qiáng)的 2/3？ 3NO=N2O+NO2 存在平衡 2NO2 N2O4。 注意： 通常 “ 純凈 ” 的 NO2或 N2O4并不純 ， 因?yàn)樵诔?、 常壓下能發(fā)生反應(yīng) 2NO2 N2O4 所以涉及 NO2氣體的顏色深淺 、 壓強(qiáng) 、 密度等問題時(shí)要考慮此反應(yīng) 。 氮的氧化物溶于水的計(jì)算 ⑴ NO2 溶于水： ⑵ NO2 和 O2的混合氣體溶于水： ???V（ N
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