氮及其氧化物高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧
2025-01-01 03:52 本頁(yè)面
【正文】 氣中 游離的氮?dú)?轉(zhuǎn)變?yōu)?氮的化合物 的方法，統(tǒng)稱(chēng)為氮的固定。 【 途徑 】 ① 生物固氮 —— ②自然固氮 —— 豆科植物根瘤菌將 N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮 ③工業(yè)固氮 —— “雷雨發(fā)莊稼” 合成氨 分離空氣制 N2 自然固氮：自然界把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。 人工固氮：用人工的方法把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。 三、氮的重要氧化物 —— NO、 NO2 無(wú)色，刺激性氣味，難溶于水，有毒（機(jī)理同 CO） 紅棕色，刺激性氣味，易溶 于水，有毒 化學(xué)性質(zhì) 物理 性質(zhì) NO NO2 （ 1）與 O2反應(yīng)： 2NO + O2 = 2NO2 無(wú)色變紅棕色 （ 1）與 H2O反應(yīng)： 3NO2+H2O=2HNO3+ 2NO 紅棕色褪去 （ 3）與堿溶液反應(yīng)： NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 思考：氮有哪些重要的氧化物？有什么重要的性質(zhì)？ （ 3）轉(zhuǎn)化成 N2O4： 2NO2 = N2O4 （ 2）與水、 O2反應(yīng)： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 （ 2）與水、 O2反應(yīng)： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 氮的氧化物 NO2 NO H2O或 SO2 O2 N2O4 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 價(jià)態(tài) +1 +2 +3 +4 +4 +5 顏色 毒性 水溶性 與 O2是否共存 相互 轉(zhuǎn)化 無(wú)色 紅棕色 無(wú)色 有毒 不溶 2NO＋ O2＝ 2NO2 生成 亞硝酸 3NO2＋ H2O＝2HNO3＋ NO 生成 硝酸 能 不溶 【 小結(jié) 】 （ 3） NO2是一種 色的 水且與水反應(yīng)的氣體， 強(qiáng)，能氧化 SO2， 能使?jié)駶?rùn)的 KI淀粉試紙變藍(lán)。 （ 2） NO是一種 色 水較強(qiáng)的 氣 體，易被 O2氧化成 NO2。 （ 1） N2O3和 N2O5分別是 和 的酸酐。 HNO2 HNO3
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