高二化學鈉及其氧化物(編輯修改稿)
2024-12-19 12:03 本頁面
【文章內容簡介】 氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鋁反應產(chǎn) 生氫氣。 【 典例導析 2】 將一定質量的鈉、鉀 分別投入到盛有相同濃度和體積 的鹽酸的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣 體隨時間變化曲線如圖所示，則 下列說法正確的是 ( ) Na、 K的質量一定相等 Na的質量小于 K的質量 A表示 Na與鹽酸反應，曲線 B表示 K與鹽 酸反應 HCl的量不一定相等 解析 本題考查活潑金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的多 少及速率大小；由圖可知，二者生成氫氣的質量 相等，故需鉀的質量要大；因 K與氫離子反應劇 烈、速率快，故生成等質量氫氣所需時間短，曲 線 A為鉀與鹽酸反應。 答案 B 【 典例導析 3】 在一定條件下，將鈉與氧氣反應的 生成物 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 濃度為 mol/L的 HCl溶液中和，則該生成物 的成分是 （ ） Na2O2 NaO2 解析 由于中和后的產(chǎn)物是 NaCl，可知 n（ Na） =n(HCl)= mol/L L= mol,m(O)= mol 23 g/mol= g,介于 g( mol) 與 g（ mol）之間，可得出原生成物是 Na2O與 Na2O2的混合物。 C 要點三 Na2O2的特殊性質 、漂白性 （ 1）化合價與性質的關系 Na2O2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性。 （ 2）強氧化性的表現(xiàn)實例 與 SO2： Na2O2+SO2 Na2SO4 與 FeCl2溶液：現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀 與 Na2SO3溶液： Na2O2+Na2SO3+H2O Na2SO4+2NaOH 與品紅溶液：品紅溶液褪色 與酚酞試液：溶液先變紅后褪色，同時 產(chǎn)生無色氣泡 Na2O2 特別提醒 Na2O2與具有還原性的鹽溶液反應時，理論上可以認為 Na2O2先與鹽溶液中的 H2O反應生成 NaOH和 O2，然后 O2與還原性鹽發(fā)生氧化還原反應，將上述兩個反應的化學方程式合并，即得總反應的化學方程式。 Na2O2與 CO H2O反應的重要關系 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2↑ (1)物質的量關系 無論是 CO2或 H2O的單一物質還是二者的混合物 ，通過足量的 Na2 O2時 ， CO2或 H2 O與放出 O 2 的物質的量之比均為 2∶1 。 （ 2）氣體體積關系 若 CO2和水蒸氣的混合氣體 （ 或單一氣體 ） 通過足量 Na2O2,氣體體積的減少量等于原混合氣體 體積的 ，也等于生成氧氣的量。 21（ 3）電子轉移關系 當 Na2O2與 CO H2O反應時，物質的量關系為2Na2O2~O2~2e。 （ 4）固體質量關系 相當于固體（ Na2O2）只吸收了 CO2中的 “ CO” 或H2O中的 “ H2” ；可以看作發(fā)生相應的反應：Na2O2+CO Na2CO Na2O2+H2 2NaOH (實際上兩反應不能發(fā)生 )。 （ 5）先后順序關系 一定量的 Na2O2與一定量的 CO2和 H2O（ g） 的混合物的反應 ， 可視作 Na2O2先與 CO2反應 ， 待 CO2反 應完全后， Na2O2再與 H2O發(fā)生反應。 【 典例導析 4】 運用比較法是化學科學中研究物 質性質的基本方法之一，請運用比較法解答各 題。 過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化 物反應。如 :2Na2O2+2CO2 2Na2CO
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