硫和氮的氧化物化學教學設計(編輯修改稿)
2025-04-08 00:13 本頁面
【文章內容簡介】 [投影 ]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻 實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。 化學方程式： S+O2SO2 [板書 ]③自身氧化還原反應 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O [設問 ]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么 ?空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告 ?它們有什么危害 ?這就是我們這節(jié)書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。 [板書 ]（二）二氧化硫 [展示 ]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶 [問 ]二氧化硫什么顏色 ?什么狀態(tài) ?有什么氣味 ? 二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。 [問 ]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢 ? 二氧化硫易溶于水。 [板書 ]物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 [過渡 ]剛了解 SO2 的物理性質，下面重點研究 SO2 的化學性質，看看他到底有什么秘密 ? [板書 ]化學性質 [引導 ]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類， SO2 屬于什么氧化物 ?分析 SO2 的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。 酸性氧化物，與水反應生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應； 具有氧 化性、還原性，因 S的化合價為 +4價。 [引導 ]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。 [投影 ]二氧化硫可溶性的視頻 實驗現(xiàn)象 :試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。 實驗結論 :SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。 [板書 ]（ 1）酸性氧化物 亞硫酐 ①二氧化硫與水反應： SO2+H2OH2SO3（亞硫酸） [講 ]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。 [引導 ]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但 H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對 于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。 [板書 ]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。 [問 ]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎 ? 不是，條件不同 [引導 ]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢 ?（為操作方便，是加進亞硫酸。） [板書 ]②二氧化硫與堿的反應 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O； SO2+NaOH==NaHSO3 [SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O； Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3] [思考與交流 ]能否與石灰水反應 ?有什么現(xiàn)象 ?方程式如何 向澄清石灰水中通入 SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失 SO2+Ca（ OH） 2==CaSO3amp。darr。+H2O； SO2+Ca（ OH） 2+H2O==Ca（ HSO3） 2 [SO2+Ca（ OH） 2==CaSO3amp。darr。+H2O； CaSO3+H2O+SO2==Ca（ HSO3）2] [問 ]能不能用澄清的石灰水來鑒別 SO2 與 CO2? 不能 [板書 ]③與堿性氧化物反應 SO2+CaO==CaSO3 [講 ]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放 SO2 的問題，可以把生成的 SO2 最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫 [過 ]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性 [板書 ]（ 2）二氧化硫的氧化性： SO2+2H2S===3Samp。darr。+2H2O [講 ]將 SO2與 H2S氣體混合后可看到混濁 [講 ]SO2具有很強的還原性 [板書 ]（ 3）二氧化硫的還原性 ①與鹵素單質反應： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl [講 ]SO2 不僅能與鹵素單質發(fā)生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 [板書 ]②與某些強氧化劑的反應： 2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 [講 ]紫色的酸性 KMnO4 溶液褪色或變淺。但這并不是 SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性 KMnO4不是有機色質。 [過 ]SO2 除了可以被溴水、酸性 KMnO4 溶液氧化外，還可被 HNO氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產 H2SO4 就可以用到以下反應。 [板書 ]③ SO2的催化氧化 2SO2+O22SO3 [講 ]SO3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。 [投影 ]實驗視頻： SO2 的漂白性。 實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。 （品紅溶液是一種有機紅色染料） [講 ]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢 復。 [板書 ]（ 4）漂白性 [投影 ]SO2 能跟某些有色物質化合而生成不穩(wěn)定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質 [講 ]在這里大家需要注意的是 SO2 的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2 不能漂白酸堿指示劑。 [投影小結 ]常見漂白劑及其原理比較 [過 ]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它， SO2 的這些性質決定有哪些用途呢 ?請大家總結并回答。 [講 ]SO2 在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。 [板書 ]（ 5）用途：制 H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒 [問 ]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于 CO2，那么 SO2 與 CO2有哪些異同呢 ? [投影小結 ] 相同點：都是無色氣體且密度大于空氣；均為非電解質；都是酸性氧 化物 不同點： SO2 有刺激性氣味，有毒； SO2能使品紅退色 [思考與交流 ]如何鑒別 SO2 和 CO2 呢 ? 鑒
法律信息相關推薦
鄂ICP備17016276號-1