硫和氮的氧化物化學(xué)教學(xué)設(shè)計-文庫吧在線文庫
【正文】 家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術(shù)寶庫。 實(shí)驗室制法： 由強(qiáng)酸制弱酸的原理 FeS+H2SO4==FeSO4+H2Samp。 [問 ]那么收集裝置是什么樣的呢 ? 用向上排空氣法收集 H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水 [問 ]H2S 氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢 ?能用 H2O嗎 ? H2S 是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用 H2O 是因為 H2S 在 H2O 中的溶解度小。 [板書 ]2H2S+3O22H2O+2SO2 [講 ]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時，有淡 *粉末出現(xiàn)時，是由于 H2S 不完全燃燒生成 S 之故。 [思考與交流 ]現(xiàn)有氫硫酸（ H2S）、亞硫酸（ H2SO3）、亞硫酸鈉（ Na2SO3）三瓶溶液，它們在空氣中易變質(zhì)。 課后習(xí)題 ，不正確的是（） SO2的水溶液，顯酸性 ，容易分解為水和 SO2 ，能夠使品紅溶液褪色 ，所以用 SO2 漂白過的食品不能食用 SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。試回答以下問題 （ 1）推斷 A～ E的化學(xué)式： A.； B.； C.； D.； E.。 板書 見教學(xué)過程。 （ 3）②中現(xiàn)象是 __________________________，證明 SO2 有_____________。 （ 1）寫出 A～ F各物質(zhì)的化學(xué)式： A________， B________， C________， D________， E______，F(xiàn)________。+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4 2Na2SO3+O2==2Na2SO4 （ 2）設(shè)計實(shí)驗證明是否發(fā)生變質(zhì) H2S：觀察是否有渾濁 H2SO3：加 BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成 （ 3）設(shè)計實(shí)驗證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì) H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色 Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色 [總結(jié) ]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從 S 的 0、 + +6 價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了 SO2 的性質(zhì)，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識。 [講 ]H2S 除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為 H2 和 S，其穩(wěn)定性弱于 S的同族元素 O所形成的氫化物 H2O [板書 ]（ 3）不穩(wěn)定性： H2SH2amp。+2CH3COOH 試紙變黑 [問 ]下面我們可利用課前制備的 H2S 氣體，研究一下 H2S 氣體的化學(xué)性質(zhì) [板書 ]化學(xué)性質(zhì) [思考與交流 ]請大家分析 H2S 中 S 元素的化合價，并從氧化還原反應(yīng)的角度來推測其化學(xué)性質(zhì)。 FeS+2H+==Fe2++H2Samp。 在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。 [板書 ]（ 7） SO2的污染 [講 ]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分 [板書 ]酸雨：空氣中 SOX和 NOX隨雨水下降成為酸雨， pH [講 ]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的 pH 值在 左右，然而，當(dāng)空氣中大量 N 和 S 的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH 值小于 。 [投影小結(jié) ]常見漂白劑及其原理比較 [過 ]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它， SO2 的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢 ?請大家總結(jié)并回答。 [過 ]SO2 除了可以被溴水、酸性 KMnO4 溶液氧化外，還可被 HNO氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。） [板書 ]②二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O； SO2+NaOH==NaHSO3 [SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O； Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3] [思考與交流 ]能否與石灰水反應(yīng) ?有什么現(xiàn)象 ?方程式如何 向澄清石灰水中通入 SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失 SO2+Ca（ OH） 2==CaSO3amp。 [引導(dǎo) ]非常好，那讓我們一起通過實(shí)驗進(jìn)行驗證。 化學(xué)方程式： S+O2SO2 [板書 ]③自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O [設(shè)問 ]在空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。 教學(xué)工具 多媒體翻頁筆白板筆白板刷 教學(xué)過程 [投 ]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報 [講 ]請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀 （首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒） [講 ]今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題 [板書 ]第三節(jié)硫和氮的氧化物 一、二氧化硫（ sulphurdioxide）和三氧化硫 [投影視頻 ]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì) [講解并投影小結(jié) ] 存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦 FeS黃銅 CuFeS石膏（ CaSO4amp。 課后小結(jié) 本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。它們性質(zhì)上 的不同點(diǎn)表現(xiàn)在： SO2 具漂白性從而能使品紅褪色，而 CO2 不具備漂白性；又如在通過 NaHCO3 溶液時，由于 H2SO3 酸性 H2CO3 酸性，所以 SO2與 NaHCO3 溶液反應(yīng)能放出 CO2，而 CO2 卻無法與 NaHSO3反應(yīng)；再如由于 SO2 的還原性，在通過 KMnO4 酸性溶液時會發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而 CO2 卻不具備這種還原性。 [小結(jié) ]SO2的化學(xué)性質(zhì) 師：剛才我們學(xué)習(xí)了 SO2 的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說出 SO2有何重要用途呢 生：（閱讀教材 P90，積極討論交流） [板書 ] （ 1）制硫酸： Samp。darr。 師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入 Cl2 的現(xiàn)象相同，說
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1