硫和氮的氧化物化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)-wenkub.com
2025-02-27 00:13 本頁(yè)面
【正文】 板書(shū) 見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。 （ 3）②中現(xiàn)象是 __________________________，證明 SO2 有_____________。試回答以下問(wèn)題 （ 1）推斷 A～ E的化學(xué)式： A.； B.； C.； D.； E.。 （ 1）寫(xiě)出 A～ F各物質(zhì)的化學(xué)式： A________， B________， C________， D________， E______，F(xiàn)________。 課后習(xí)題 ，不正確的是（） SO2的水溶液，顯酸性 ，容易分解為水和 SO2 ，能夠使品紅溶液褪色 ，所以用 SO2 漂白過(guò)的食品不能食用 SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4 2Na2SO3+O2==2Na2SO4 （ 2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì) H2S：觀察是否有渾濁 H2SO3：加 BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成 （ 3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì) H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色 Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色 [總結(jié) ]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從 S 的 0、 + +6 價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了 SO2 的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)。 [思考與交流 ]現(xiàn)有氫硫酸（ H2S）、亞硫酸（ H2SO3）、亞硫酸鈉（ Na2SO3）三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。 [講 ]H2S 除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為 H2 和 S，其穩(wěn)定性弱于 S的同族元素 O所形成的氫化物 H2O [板書(shū) ]（ 3）不穩(wěn)定性： H2SH2amp。 [板書(shū) ]2H2S+3O22H2O+2SO2 [講 ]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡 *粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于 H2S 不完全燃燒生成 S 之故。+2CH3COOH 試紙變黑 [問(wèn) ]下面我們可利用課前制備的 H2S 氣體，研究一下 H2S 氣體的化學(xué)性質(zhì) [板書(shū) ]化學(xué)性質(zhì) [思考與交流 ]請(qǐng)大家分析 H2S 中 S 元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。 [問(wèn) ]那么收集裝置是什么樣的呢 ? 用向上排空氣法收集 H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水 [問(wèn) ]H2S 氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢 ?能用 H2O嗎 ? H2S 是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用 H2O 是因?yàn)?H2S 在 H2O 中的溶解度小。 FeS+2H+==Fe2++H2Samp。 實(shí)驗(yàn)室制法： 由強(qiáng)酸制弱酸的原理 FeS+H2SO4==FeSO4+H2Samp。 在日常生活中也常常看到這樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。 [講 ]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界的藝術(shù)寶庫(kù)。 [板書(shū) ]（ 7） SO2的污染 [講 ]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分 [板書(shū) ]酸雨：空氣中 SOX和 NOX隨雨水下降成為酸雨， pH [講 ]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的 pH 值在 左右，然而，當(dāng)空氣中大量 N 和 S 的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的pH 值小于 。 [板書(shū) ]（ 5）用途：制 H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒 [問(wèn) ]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過(guò)于 CO2，那么 SO2 與 CO2有哪些異同呢 ? [投影小結(jié) ] 相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣；均為非電解質(zhì)；都是酸性氧 化物 不同點(diǎn)： SO2 有刺激性氣味，有毒； SO2能使品紅退色 [思考與交流 ]如何鑒別 SO2 和 CO2 呢 ? 鑒別 SO2 用品紅溶液，看是否褪色， 鑒別 CO2 用澄清石灰水，看是否有沉淀生成 但需要注意的是，當(dāng) SO2中混有 CO2，不影響對(duì) SO2的鑒別 但當(dāng) CO2 中混有 SO2 時(shí)，則需要除去 SO2 [思考與交流 ]如何除去 CO2 中的 SO2呢 ? 可通過(guò)足量溴水（氯水）或酸性 KMnO4 溶液或飽和 NaHCO3 溶液（目的是吸收 SO2），再通過(guò)品紅（目的是驗(yàn)證 SO2是否被除盡） [過(guò) ]根據(jù) SO2 的性 質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下SO2 在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。 [投影小結(jié) ]常見(jiàn)漂白劑及其原理比較 [過(guò) ]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它， SO2 的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢 ?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。 [投影 ]實(shí)驗(yàn)視頻： SO2 的漂白性。 [過(guò) ]SO2 除了可以被溴水、酸性 KMnO4 溶液氧化外，還可被 HNO氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。+H2O； CaSO3+H2O+SO2==Ca（ HSO3）2] [問(wèn) ]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別 SO2 與 CO2? 不能 [板書(shū) ]③與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3 [講 ]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放 SO2 的問(wèn)題，可以把生成的 SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱(chēng)之為鈣基固硫 [過(guò) ]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性 [板書(shū) ]（ 2）二氧化硫的氧化性： SO2+2H2S===3Samp。） [板書(shū) ]②二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O； SO2+NaOH==NaHSO3 [SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O； Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3] [思考與交流 ]能否與石灰水反應(yīng) ?有什么現(xiàn)象 ?方程式如何 向澄清石灰水中通入 SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失 SO2+Ca（ OH） 2==CaSO3amp。 [引導(dǎo) ]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。 [引導(dǎo) ]非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 [板書(shū) ]物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 化學(xué)方程式： S+O2SO2 [板書(shū) ]③自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH===2Na
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