【正文】 《硫和氮的氧化物》化學(xué)教學(xué)設(shè)計 《硫和氮的氧化物》化學(xué)教學(xué)設(shè)計 現(xiàn)在很多老師上課都用課件，通過課件教學(xué)可以幫助同學(xué)們更好的學(xué)習(xí)，更好的了解上課內(nèi)容，下面是職場范文網(wǎng)小編給大家?guī)怼读蚝偷难趸铩坊瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計，大家可以看一下，希望對同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。 《硫和氮的氧化物》化學(xué)教學(xué)設(shè)計【篇一】 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂。 了解 SO2 的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)： SO2 的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 難點(diǎn)： SO2 的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 教學(xué)工具 實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 （用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報） 師：請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。 師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。 [板書 ]第三節(jié)硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 [實(shí)物展示 ]粉末狀硫及塊狀硫。 師：我們在初中階段學(xué)習(xí)過的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢 ? 生：（學(xué)生討論，用多媒體小結(jié)） 物理性質(zhì)： *固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，易升華等。 與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng)；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成 SO2，可以與非金屬反應(yīng)。 SO2 的物理性質(zhì) 演示 1 課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。 師：請同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。 師：我們可以通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明 SO2的溶解性呢 ?（學(xué)生思考探索，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺演示實(shí)驗(yàn)） [演示 ]2 將一集滿 SO2 的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。 師：這個實(shí)驗(yàn)說明什么問題呢 ?（學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果） [多媒體 ]二氧化硫的物理性質(zhì) 狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性 沸點(diǎn)： 10℃毒性：有毒密度：比空氣大 溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下， 1 體積水大約能溶解 40 體積的 SO2。 [演示 3]把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用 pH 試紙測酸堿性（或者直接加入紫色的石蕊試液）。 生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。 師：經(jīng)測量 pH7，說明溶液呈酸性，這是由于 SO2 溶于水和H2O反應(yīng)生成 H2SO3。這同 CO2 溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成 SO2和 H2O。這個反應(yīng)說明 SO2 是怎樣的物質(zhì)呢 ? 生： SO2 是酸性氧化物。 師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物 呢 ? 板書 ： （ 1）酸性氧化物 （ 2）【學(xué)生練習(xí)】 SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3 師：這兩個反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢 ? 生：能同時向兩個反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。（學(xué)生閱讀教材P90，明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征） 師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。 師：① CO2 和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎 ? ② H2 燃燒生成水，水電解生成 H2 和 O2，是可逆反應(yīng)嗎 ?為什么 ? 師：我們有沒有其他方法可以證明二 氧化硫是酸性氧化物呢 ? 師：既然 SO2 是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫出 SO2同 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生： SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3 或?qū)懗桑?SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3 師：如果把 SO2 通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎 ?有何現(xiàn)象呢 ?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生： SO2+Ca（ OH） 2====CaSO3amp。darr。+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（ HSO3） 2 師：向石灰水中通入少量 SO2 氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過量 SO2 氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與 CO2 相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明 SO2 的存在呢 ? [演示 4]在 SO2 水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。 生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的原因。 師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入 Cl2 的現(xiàn)象相同，說明 SO2具有什么性質(zhì) ?加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么 ? 生： SO2 具 有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。 師： SO2 和氯水的漂白有何不同 ? 師：氯水漂白是因 Cl2 溶于水后產(chǎn)生的 HClO 有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。 SO2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時的。 [多媒體 ]氯水與二氧化硫漂白性的比較： 工業(yè)上常用 SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃） [板書 ]（ 2）二氧化硫漂 白性： SO2溶于水產(chǎn)生的 H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 師： SO2 可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢 ? [演示 5]把 SO2 通過紫色石蕊試液（石蕊變紅不褪色）。 師：由 SO2 中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì) ? 小結(jié) ]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 生： SO2 中硫元素為 +4 價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。 師：（引導(dǎo)學(xué)生分析）舉例說明它的氧化性： [小結(jié) ]（ 3）氧化性： SO2+2H2S====3Samp。darr。+2H2O 師： SO2 的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。 [演示 6]把 SO2 氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。 生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。 師： SO2 的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與 OKMnO4（ H+）、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。