43硫和氮的氧化物1[人教必修一](已修改)
2024-12-05 12:59 本頁(yè)面
【正文】 一 .硫 ： 游離態(tài) ：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài) ：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦 FeS黃銅礦 CuFeS石膏（ ）、芒硝（ ） ：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。 不 溶于水， 微溶 于酒精， 易 溶于CS2. 試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？ 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一 .硫 ： S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 △ △ △ 既有氧化性又有還原性！ ? 二、二氧化硫的性質(zhì) ? 二氧化硫的產(chǎn)生 : ? ? (一 )、物理性質(zhì) ? 無色、有刺激性氣味的 有毒 氣體 ,密度比空氣大 ,易液化 ,易溶于水 (常溫常壓下， 1體積水能溶解 40體積的二氧化硫 ,即 1:40). 點(diǎn)燃 S + O2 === SO2 二氧化硫的性質(zhì) 【 P84實(shí)驗(yàn)４－ 7：觀察并思考 】 ? 實(shí)驗(yàn)中原盛有 SO2 氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？ 試管內(nèi)水位上升；說明 SO2易溶水 ２、用 Ｐ Ｈ試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。 試紙變 紅色 ，溶液 呈酸性 *亞硫酸是一種 弱酸 ，不穩(wěn)定 （酸性 醋酸 碳酸） (二 ) SO2的 化學(xué)性質(zhì) : 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 與 H2O反應(yīng) : SO2+H2O H2SO3（亞硫酸） (2) 與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 +CaO==CaSO3 （亞硫酸鈣） 實(shí)驗(yàn)室制取 SO2， 可選擇用 堿液吸收尾氣，防止空氣污 染 。 可逆反應(yīng) : 在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途： 用飽和的 NaHCO3溶液除去 CO2中的SO2. 怎樣除去 CO2中的 SO2? 二氧化硫的性質(zhì) 【 P84實(shí)驗(yàn)４－ 7：觀察并思考 】 ３、向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？ 使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色 這是檢驗(yàn) SO2的方法之一 .
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