硫和氮的氧化物化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(編輯修改稿)
2025-03-09 01:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 方法） [板書(shū)]與非金屬反應(yīng)：h2+sh2s [講]制得的h2s是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性?！ 板書(shū)]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) [投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。 化學(xué)方程式：s+o2so2 [板書(shū)]③自身氧化還原反應(yīng) 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o [設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。 [板書(shū)]（二）二氧化硫 [展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶 [問(wèn)]二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味? 二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體?！ 問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢? 二氧化硫易溶于水?！ 板書(shū)]物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 [過(guò)渡]剛了解so2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究so2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密? [板書(shū)]化學(xué)性質(zhì) [引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，so2屬于什么氧化物?分析so2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考?！ ∷嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)； 具有氧化性、還原性，因s的化合價(jià)為+4價(jià)?！ 引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證?！ 投影]二氧化硫可溶性的視頻 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅?！ ?shí)驗(yàn)結(jié)論:so2溶于水后形成的溶液顯酸性?！ 板書(shū)]（1）酸性氧化物亞硫酐 ?、俣趸蚺c水反應(yīng)：so2+h2oh2so3（亞硫酸） [講]h2so3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性?！ 引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但h2so3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。 [板書(shū)]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)?！ 問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎? 不是，條件不同 [引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?（為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。） [板書(shū)]②二氧化硫與堿的反應(yīng) so2+2naoh==na2so3+h2o；so2+naoh==nahso3 [so2+2naoh==na2so3+h2o；na2so3+h2o+so2==2nahso3] [思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何 向澄清石灰水中通入so2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失 so2+ca（oh）2==caso3↓+h2o； so2+ca（oh）2+h2o==ca（hso3）2 [so2+ca（oh）2==caso3↓+h2o；caso3+h2o+so2==ca（hso3）2] [問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別so2與co2? 不能 [板書(shū)]③與堿性氧化物反應(yīng)so2+cao==caso3 [講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放so2的問(wèn)題，可以把生成的so2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫 [過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性 [板書(shū)]（2）二氧化硫的氧化性：so2+2h2s===3s↓+2h2o [講]將so2與h2s氣體混合后可看到混濁 [講]so2具有很強(qiáng)的還原性 [板書(shū)]（3）二氧化硫的還原性 ?、倥c鹵素單質(zhì)反應(yīng)： so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl [講]so2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 [板書(shū)]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)： 2kmno4+2h2o+5so2===k2so4+2mnso4+2h2so4 [講]紫色的酸性kmno4溶液褪色或變淺。但這并不是so2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性kmno4不是有機(jī)色質(zhì)。 [過(guò)]so2除了可以被溴水、酸性kmno4溶液氧化外，還可被hno氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)h2so4就可以用到以下反應(yīng)?！ 板書(shū)]③so2的催化氧化 2so2+o22so3 [講]so3是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性?！ 投影]實(shí)驗(yàn)視頻：so2的漂白性?！ ?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原?！ 。ㄆ芳t溶液是一種有機(jī)紅色染料） [講]so2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。 [板書(shū)]（4）漂白性 [投影]so2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì) [講]在這里大家需要注意的是so2的漂白性與氯氣和活性炭不同，so2不能漂白酸堿指示劑。 [投影小結(jié)]常見(jiàn)漂白劑及其原理比較 [過(guò)]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，so2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答?！ 講]so2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌
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