硫和氮的氧化物化學(xué)教學(xué)設(shè)計(編輯修改稿)
2025-03-09 01:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 方法） [板書]與非金屬反應(yīng)：h2+sh2s [講]制得的h2s是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性?！ 板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) [投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻 實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰?！ 』瘜W(xué)方程式：s+o2so2 [板書]③自身氧化還原反應(yīng) 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o [設(shè)問]在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題?！ 板書]（二）二氧化硫 [展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶 [問]二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味? 二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體?！ 問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢? 二氧化硫易溶于水。 [板書]物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 [過渡]剛了解so2的物理性質(zhì)，下面重點研究so2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密? [板書]化學(xué)性質(zhì) [引導(dǎo)]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，so2屬于什么氧化物?分析so2的化合價，結(jié)合第二章的氧化還原知識進行思考?！ ∷嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)； 具有氧化性、還原性，因s的化合價為+4價?！ 引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證?！ 投影]二氧化硫可溶性的視頻 實驗現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅?！ 嶒灲Y(jié)論:so2溶于水后形成的溶液顯酸性?！ 板書]（1）酸性氧化物亞硫酐 ?、俣趸蚺c水反應(yīng)：so2+h2oh2so3（亞硫酸） [講]h2so3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性?！ 引導(dǎo)]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但h2so3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)?！ 板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)?！ 問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎? 不是，條件不同 [引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?（為操作方便，是加進亞硫酸。） [板書]②二氧化硫與堿的反應(yīng) so2+2naoh==na2so3+h2o；so2+naoh==nahso3 [so2+2naoh==na2so3+h2o；na2so3+h2o+so2==2nahso3] [思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何 向澄清石灰水中通入so2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失 so2+ca（oh）2==caso3↓+h2o； so2+ca（oh）2+h2o==ca（hso3）2 [so2+ca（oh）2==caso3↓+h2o；caso3+h2o+so2==ca（hso3）2] [問]能不能用澄清的石灰水來鑒別so2與co2? 不能 [板書]③與堿性氧化物反應(yīng)so2+cao==caso3 [講]利用這點性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放so2的問題，可以把生成的so2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫 [過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性 [板書]（2）二氧化硫的氧化性：so2+2h2s===3s↓+2h2o [講]將so2與h2s氣體混合后可看到混濁 [講]so2具有很強的還原性 [板書]（3）二氧化硫的還原性 ①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)： so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl [講]so2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 [板書]②與某些強氧化劑的反應(yīng)： 2kmno4+2h2o+5so2===k2so4+2mnso4+2h2so4 [講]紫色的酸性kmno4溶液褪色或變淺。但這并不是so2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機色質(zhì)來說，鹵水與酸性kmno4不是有機色質(zhì)?！ 過]so2除了可以被溴水、酸性kmno4溶液氧化外，還可被hno氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)h2so4就可以用到以下反應(yīng)?！ 板書]③so2的催化氧化 2so2+o22so3 [講]so3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。 [投影]實驗視頻：so2的漂白性?！ 嶒灛F(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原?！ 。ㄆ芳t溶液是一種有機紅色染料） [講]so2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)?！ 板書]（4）漂白性 [投影]so2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì) [講]在這里大家需要注意的是so2的漂白性與氯氣和活性炭不同，so2不能漂白酸堿指示劑?！ 投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較 [過]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，so2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請大家總結(jié)并回答?！ 講]so2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌
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