【正文】 外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素?！　￡P(guān)于鹽類水解的利用　　包括兩個(gè)方面介紹。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象?！　≌l強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性?！　∨c水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，因而溶液顯堿性?！　　　∫缘乃鉃槔?，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)?！　?，可采取探究討論的形式。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。并通過〔實(shí)驗(yàn)31〕來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。　　教學(xué)建議　　教材分析　　本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用?！　∧芰δ繕?biāo)　　培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。方法：加熱，促使水解，使生成除去?！　　　?1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)　　(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)　　　　(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液?！　、賶A越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。　　　　泡沫滅火劑包括溶?約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。答案：[B]　　隨堂練習(xí)　　()　　A.　　B.　　C.　　D.　　，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()　　.　　，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()　　　　　　，不能析出溶質(zhì)固體的是()　　.　　總結(jié)、擴(kuò)展　　?！　?2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。　?、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析?！　　　‰娊赓|(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系?！　±}：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?　　分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?　　。　　(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解?！　?、濃度及外加酸堿等因素。　　原因分析?！　‖F(xiàn)象。　　教學(xué)設(shè)計(jì)：　　?！　　　±?：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時(shí)析出2克溶質(zhì)，此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時(shí)溶質(zhì)在水中的溶解度?！　?3)60℃時(shí)有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg?！　「鶕?jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度。還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而。　　(0℃時(shí)，NH3的溶解度是1176。　　　　固體溶解度(S)指的是在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的(單位是)叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。　?、萦猩ＡВ缢{(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。離子方程式為：　　(3)復(fù)分解法：　　〔AgI膠體〕?L—1KI的試管中，滴加8—?L—1AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體?！　、蹜?yīng)用：制作豆腐。　　②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變　?。杭铀倌z粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。　　，將天然石油乳狀液中油水分離?！　??！　?、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電。　?、谒肿訌膫€(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的?！　?、鑒別和提純?！　?3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是______。下同)E接____，C接____，接F____。當(dāng)陽極逸出amol氣體時(shí)，同時(shí)從溶液中析出mgNa2SO4?10H2O晶體，則原來飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。　　，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣?！　【x題　　一、選擇題　　，它的充電和放電過程可以表示為：　　反應(yīng)的物質(zhì)是[　]　　　　(OH)2　　　　　　，通電電解，當(dāng)電解溶液的pH從6變?yōu)?時(shí)(設(shè)陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變)，電極上析出銀的質(zhì)量是　[　]　　　　　　　　　　二、非選擇題　　離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解(各離子只能使用一次)。根據(jù)此反應(yīng)計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。通電一定時(shí)間，設(shè)陽極氧氣全部與鋁反應(yīng)?！　?，計(jì)算是：　　2Cu2+～O2　　2/y=1/　y=　　c(Cu2+)=(mol/L)　　。這位同學(xué)分析得非常好，我們應(yīng)該認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。而在B端發(fā)生OH放電，其反應(yīng)為：4OH4e=2H2O+O2?！　?4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開___，有關(guān)的反應(yīng)式為_____。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極?！　、萜渌姵亍　′X電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營作業(yè)?！　　獙?shí)用電池與可逆電池　　常見的電池應(yīng)用是：　?、俑呻姵?ZnMn電池)　　日常生活和照明?！　∫陨系乃姆N溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來的濃度呢?　　回答：　　在(1)中應(yīng)該加入氯化氫?！　×蛩徕c溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律?！　∪绾位謴?fù)電解液的濃度呢?(舉例說明)　　回答：　　電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物?！　』卮穑骸　膱D和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時(shí)鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快?！　?2)根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加?！　?2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。(糾正后看投影)　　(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池?！　∵@樣就可以形成電池了嗎?　　回答：　　不能?？慈芤?。　　因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變?！　≌龢O：化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)?！　】偡磻?yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合?！　∝?fù)極：Zn2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸?！　、鄯烹姷倪^程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過程應(yīng)用了電解池的原理?！　、匐姵氐膬蓸O各發(fā)生了什么反應(yīng)?　?、陔姵卣?、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定?　　它的兩極與電解池的兩極有什么不同