高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物-wenkub.com
2024-08-23 00:23 本頁(yè)面
【正文】 NO2 黃色 試劑瓶 ；瓶塞 ： 避光 橡膠 硝酸貯存： 棕色 ③ 強(qiáng)氧化性： Cu＋ 4HNO3（ 濃）＝ Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 3Cu＋ 8HNO3（ ?。?3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O （ 利用此反應(yīng)可以洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀） 冷濃 HNO3可使 Al、 Fe等金屬表面生成一層致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。 NH4＋ ＋ OH－ NH3↑＋ H2O 銨鹽的性質(zhì) ⑴結(jié)構(gòu)： 離子鍵、共價(jià)鍵 ，屬離子晶體 ⑵物理性質(zhì)： 均為能溶于水的無(wú)色晶體。( 2) 常見(jiàn)噴泉的形成主要有以下兩類(lèi)： ① 極易溶于水的氣體 ( NH HCl 、 SO2等 ) 與水可形成噴泉。 ② 弱堿性： ③ 絡(luò)合性： 越小 ② 與酸反應(yīng) NH3＋ HCl＝ NH4Cl（ 生成白煙） 作用： 檢驗(yàn) NH3 的存在 和檢驗(yàn)氯氣管道漏氣 NH3＋ CO2＋ H2O＝ NH4HCO3（ 碳銨） 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O ③與Ｏ 2反應(yīng) （ 氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ) ） 請(qǐng)寫(xiě)出由 NH3制取硝酸的其它方程式： 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2NH3（ 不足） + 3Cl2=N2+6HCl 8NH3（ 過(guò)量） + 3Cl2=N2+6NH4Cl 【 思考 2】 氯氣管道發(fā)生泄露 ,可用蘸有濃氨水的棉球檢驗(yàn)的原理 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O ⑴實(shí)驗(yàn)室制法： 氨的制法 固固加熱型（同制 O2） ； ，產(chǎn)生白煙。H2O NH4＋ ＋ OH－ NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。mol－ 1 大 穩(wěn)定 不活潑 ③ 與活潑金屬反應(yīng)： N2＋ 3Mg Mg3N2 常溫下 ， N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ， 可做 ， ①與 H2反應(yīng)： N2＋ 3H2 2NH3 【 化學(xué)性質(zhì) 】 Mg3N2＋ 6H2O＝ 3Mg（ OH） 2↓＋ 2NH3↑ 保護(hù)氣 ② 與 O2反應(yīng)： N2＋ O2 2NO 放電或高溫 【 思考 1】
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