高三化學一輪復習氧化還原反應課件新人教版-文庫吧
2024-12-23 12:24 本頁面
【正文】 表示轉移的電子總數(shù)。 氧化還原反應的表示方法 ⑵ 單線橋法 —— “誰給誰 ” 練習 4： 標電子轉移 +2CO2=2Na2CO3+O2 +6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 化學反應的分類 1．根據(jù)反應物和生成物 類別 以及反應前后物質(zhì) 種類 的多少，可把化學反應分為： 無機化學方面： 化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應 。 有機化學方面： 取代反應、加成反應、消去反應、聚合反應 。 2．根據(jù)反應中物質(zhì) 是否得失電子 ，可把化學反應分為： 氧化還原反應 和 非氧化還原反應 。 3．依據(jù) 是否有離子參加或生成 ，可把化學反應分為： 離子反應 和 非離子反應 14 氧化還原反應 置換反應 化合反應 分解反應 復分解反應 氧化還原反應與四種基本類型反應的關系： 二、氧化還原反應的基本規(guī)律 在氧化還原反應中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉移給氧化劑而被氧化生成氧化產(chǎn)物。 氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 都是同一反應中的兩個方面，它們是 對立而又互相依存， 不能獨立存在的統(tǒng)一體，符合對立統(tǒng)一規(guī)律。 對立統(tǒng)一規(guī)律 強弱律 氧化劑 +還原劑 ===還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 得到電子 失去電子 對氧化還原反應 ： 則有： 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 還原劑 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 氧化劑 價態(tài)律 （ 1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律 當元素處于 最高價 時，只具有 氧化性 ； 當元素處于 最低價 時，只具有 還原性 ； 當元素處于 中間價態(tài) 時既具有 氧化性 又具有 還原性 。 練習 9： 下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 A． F K、 HCl B． Cl Al、 H2 C． NO Na、 Br2 D． O SO H2O A （ 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律 ① 同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，變成該元素價態(tài)相鄰的兩端的價態(tài)（即中間變兩頭 ——歧化反應）。如 Cl2 + H2O —— 練習 10：已知在熱的堿性溶液中， NaClO發(fā)生如下反應： 3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是 A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO NaClO4 B ② 同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應變成它們相鄰的中間價態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的 歸中規(guī)律 ）。如： （ 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律 ③ 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 （ 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律 練習 11：下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、 H2 B、 SO2 C、 H2S D、 Cl2 C 25 先后律 狹路相逢勇者勝，強者先行 練習 12：含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2下列各項為通 Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ） A． x＝ ， 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl B． x＝ ， 2Br+ Cl2＝ Br2+2Cl C． x=a， 2Fe2＋ +2Br+2Cl2＝ Br2+2Fe3＋ +4Cl D． x=， 2Fe2＋ +4Br+3Cl2＝ 2Br2+2Fe3＋ +6Cl 練習 13：某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 、
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