高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——鎂鋁復(fù)習(xí)-文庫吧
2025-08-01 00:33 本頁面
【正文】 ) 制合金、飛機、汽車部件、煙火、照明彈等 制合金、飛機、汽車、輪船部件、導(dǎo)線、日用品 海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg HCl 電解 電解 △ 鋁土礦 Al(OH)3 Al2O3 Al 冰晶石 Na3AlF6 、 Al的存在、用途、冶煉 ?鎂單質(zhì)的制備 海水 生石灰 過濾 Mg(OH)2 鹽酸 MgCl2溶液 結(jié)晶 HCl干燥氣流 加熱 MgCl2 熔融 電解 Mg 以海水為原料 ,寫出 MgCl2的提取和 Mg的制備流程 . (已知 MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶易形成 ) ?鋁單質(zhì)的制備 電解 熔融 Al 以鋁土礦（主要成分是 Al2O3含有 Fe2OSiO2等雜質(zhì)）為原料，寫出 Al的制備流程。 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 電解 熔融 熔點： 2045 0C 添加 Na3AlF6 1000 0C 注意： 電解時用碳素材料做電極，需定期更換陽極 （碳塊）。 為什么？ 【 例 1】 下列敘述正確的是 （ ） A． 鋁制槽車可用來貯運濃硫酸 、 濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸 、 濃硝酸不反應(yīng) 。 B． 兩份相同質(zhì)量的鋁粉 ， 分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) ， 產(chǎn)生的氫氣前者多 。 C． 合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都低 。 D． 工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬 ， 如釩 、 鉻 、錳 。 CD 例題剖析 （ 1） 若燒杯中溶液為稀硫酸 ， 則觀察到的現(xiàn)象 。 兩極反應(yīng)式為：正極 ； 負極 。 該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能 。 （ 2） 若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液 ， 則負極為 ， 總反應(yīng)方程為 。 鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)； 2H++2eˉ=H2↑ Mg－ 2eˉ=Mg2 + 化學(xué)能 電能 Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【 例 2】 如圖 鎂、鋁的氧化物 氧化鎂 （燒苦土） 氧化鋁 （剛玉） 物理性質(zhì) 所屬類別 典型反應(yīng) 制備方法 用途 白色粉末、熔點高硬度大、難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 不與水反應(yīng)
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