高三化學一輪復習——鎂鋁復習-免費閱讀
【正文】 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高溫 鎂條的作用是什么？ 氯酸鉀的作用是什么？ 鋁熱劑 結論： 鋁也是還原劑，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應，把其中的金屬還原成單質。 鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉； 2H++2eˉ=H2↑ Mg－ 2eˉ=Mg2 + 化學能 電能 Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【 例 2】 如圖 鎂、鋁的氧化物 氧化鎂 （燒苦土） 氧化鋁 （剛玉） 物理性質 所屬類別 典型反應 制備方法 用途 白色粉末、熔點高硬度大、難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 不與水反應 MgO+HCl→ Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → MgCO3==MgO+CO2↑ 鋁土礦的提純 耐火材料 電解制鋁、 耐高溫、耐磨材料 討論： 如何提純鋁土礦 Al2O3(Fe2O SiO2)？ 工業(yè)如何冶煉獲得金屬鎂和鋁？ 二 、 Mg、 Al的氧化物 鋁土礦的提純 鋁土礦 Al2O3（ Fe2O SiO2） 加 HCl AlCl FeCl3 SiO2 足量 NaOH(aq) NaAlO2 Fe(OH)3 通入過量 CO2 Al(OH)3 加 NaOH NaAlONa2SiO3 Fe2O3 足量 HCl(aq) AlCl NaCl H2SiO3 通入過量 NH3 Al(OH)3 海水中提取 MgCl2 石灰乳 加鹽酸 濃縮 海水 —— →Mg(OH) 2—— →MgCl 2溶液 —— →MgCl 2晶體 （考慮到經(jīng)濟問題） 怎樣獲得無水 MgCl2? 三 、 Mg、 Al的氫氧化物 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性質 化學性質 熱穩(wěn)定性 H+ OH— 類別 主要用途 實驗室 制 法 Mg(OH)2 MgO+ H2O △ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O △ 白色，不溶于水（溶解部分電離出的 OH— 可使酚酞變紅 ） 白色膠狀，不溶于水、有很強的吸附性 Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2O 2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O Al(OH)3+OH—
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