【正文】 Al(OH)3 Al3＋ H+ 過量 H+ 適 量 ② AlO2－ Al(OH)3 不溶解 CO2 適 量 CO2 過 量 Al3＋ ＋ 3AlO2－ ＋ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓ 例 2 ： 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： A ． CO HCO OH Na 3 2 3 + 、 、 、 B ． K Cl S HCO 2 3 + 、 、 、 C ． H Br Na AlO 2 + + 、 、 、 D ． Al Na CO SO 3 3 4 2 + + 2 、 、 、 B 試作出下列反應(yīng)圖像 ， 并寫出各階段離子方程式 。又知道Mg(OH)2為難溶中強(qiáng)堿，在溶液中存在溶解平衡 Mg(OH)2 == Mg2++2OH。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 鎂及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： MgCl2 Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2 Mg3N2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 NaAlO2 AlCl3 Al2O3 Al Al(0H)3 銀白色輕金屬 ,固體，熔點(diǎn)較低，硬度較小，密度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性和韌性 . 1． Mg、 Al的物理性質(zhì) Mg Al O2 Mg+ O2 ＝ 2MgO 點(diǎn)燃 與非金屬反應(yīng) 4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3 點(diǎn)燃 N2 S Cl2 3Mg+ N2 ＝ Mg3N2 Mg+ S ＝ MgS 2Al+ 3S ＝ Al2S3 Mg+Cl2 ＝ MgCl2 2Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 常溫下、空氣中形成 氧化物薄膜 ，具有抗腐蝕的性能 、 Al的化學(xué)性質(zhì) 與鹽反應(yīng) 與氧化物反應(yīng) 與 H2O CO2 Fe2O3 Mg+2H2O ==Mg(OH)2+H2↑ △ 除氧化膜后可與水微弱反應(yīng) 2Mg+ CO2 ====2MgO+C 點(diǎn)燃 2Al+ Fe2O3 ====2Fe+ Al2O3 高溫 與酸反應(yīng) 氧化性酸 反應(yīng)，無氫氣生成 在冷濃硝酸、濃硫酸中 “鈍化” ,加熱時反應(yīng)，無氫氣生成 H+ Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2— +3H2↑ 與堿反應(yīng)