高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——鎂鋁復(fù)習(xí)(已修改)
2025-08-28 00:33 本頁(yè)面
【正文】 金屬及其化合物復(fù)習(xí) 、 鋁性質(zhì) 、 用途及其冶煉方法； MgO、 Al2O Mg(OH) Al(OH)3 Al3+鹽 、 AlO2— 鹽的性質(zhì)； 、 鋁及其化合物的性質(zhì)來解決 相關(guān) 圖像 、 推斷 等問題 。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 鎂及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： MgCl2 Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2 Mg3N2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 NaAlO2 AlCl3 Al2O3 Al Al(0H)3 銀白色輕金屬 ,固體，熔點(diǎn)較低，硬度較小，密度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性和韌性 . 1． Mg、 Al的物理性質(zhì) Mg Al O2 Mg+ O2 ＝ 2MgO 點(diǎn)燃 與非金屬反應(yīng) 4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3 點(diǎn)燃 N2 S Cl2 3Mg+ N2 ＝ Mg3N2 Mg+ S ＝ MgS 2Al+ 3S ＝ Al2S3 Mg+Cl2 ＝ MgCl2 2Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 常溫下、空氣中形成 氧化物薄膜 ，具有抗腐蝕的性能 、 Al的化學(xué)性質(zhì) 與鹽反應(yīng) 與氧化物反應(yīng) 與 H2O CO2 Fe2O3 Mg+2H2O ==Mg(OH)2+H2↑ △ 除氧化膜后可與水微弱反應(yīng) 2Mg+ CO2 ====2MgO+C 點(diǎn)燃 2Al+ Fe2O3 ====2Fe+ Al2O3 高溫 與酸反應(yīng) 氧化性酸 反應(yīng)，無氫氣生成 在冷濃硝酸、濃硫酸中 “鈍化” ,加熱時(shí)反應(yīng)，無氫氣生成 H+ Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2— +3H2↑ 與堿反應(yīng) Mg+Cu2+ = Mg2++Cu 2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu 鋁熱反應(yīng) Mg粉加入 NH4Cl溶液中可能有幾種氣體產(chǎn)生？請(qǐng)說明理由 . ［解析］ 將鎂粉加入 NH4Cl溶液中，有 氫氣 和刺激性的氨氣 生成，這是由于 NH4Cl水解呈酸性 ，鎂與水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成氫氣而破壞了 NH4Cl的水解平衡， NH3?H2O濃度不斷增大而分解放出 ： Mg +2NH4Cl === 2NH3↑+MgCl2 +H2↑ 【 思考 】 Mg Al 存 在 用 途 冶 煉 光鹵石 菱鎂礦 (KClMgCl26H2O) (MgCO3) 鋁土礦 (Al2O3Fe2O3SiO2等
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