高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(已修改)
2025-09-11 23:35 本頁面
【正文】 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)量 考綱解讀 、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 2．理解質(zhì)量守恒定律的含義。 3．了解物質(zhì)的量的單位 —— 摩爾 (mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義及它們之間的正確換算。 4．能運(yùn)用 化學(xué)方程式 、 離子方程式 和 熱化學(xué)方程式 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 5．能根據(jù)要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 一、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算做題思路 一、計(jì)算出所給物質(zhì)的物質(zhì)的量（ 選對公式 ） 二、計(jì)算出所給物質(zhì)中相應(yīng)的微粒數(shù)（ 審題仔細(xì) ） 三、兩者相乘 例題：計(jì)算常溫下 32gO2中所含氧原子數(shù)： 分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、共用電子對數(shù)（共價(jià)鍵數(shù)）、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、得失電子數(shù)等 找錯(cuò)法 —阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算題中的常見陷阱 1．考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時(shí)，故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條件。 2．物質(zhì)狀態(tài)問題?？疾闅怏w摩爾體積時(shí)，常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷、四氯化碳等。 3．物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的濃度問題。如 Cu和濃 H2SO4反應(yīng)、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)。當(dāng)酸的濃度變稀時(shí)反應(yīng)停止或者發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)。 4．結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識考查物質(zhì)的微粒數(shù)目(如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等 )、化學(xué)鍵數(shù)目等。此處常常涉及的物質(zhì)有 稀有氣體 (單原子分子 )、 Na2O2(陰陽離子個(gè)數(shù)比 1:2)、 SiO2（ 4個(gè)共價(jià)鍵）、 Si（ 2個(gè)共價(jià)鍵）、金剛石（ 2個(gè)共價(jià)鍵）、CO2(4個(gè)共價(jià)鍵， 2個(gè)雙鍵 )、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的關(guān)系，如 D2O、 18O2等。 5．考查溶液中離子數(shù)目時(shí)故意忽視鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離等。
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