第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)用語(已修改)
2024-10-14 13:50 本頁面
【正文】 第二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)用語 一、 化學(xué)用語： 元素符號： (書寫要規(guī)范 ) 內(nèi)容： 1,元素符號、離子符號、化學(xué)式（分子式、 最簡式也稱實驗式）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫； 2,分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫； 3,化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反 應(yīng)式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電離方程式、電子方程 式的書寫等。 離子符號： 表示各種離子的符號如： OH、 SO4 HCONH4+等等。 [練習(xí) ] 用離子符號回答： （ 1） 在熔融的硫酸氫鈉中含有的離子 是 ， 在水溶液 含有的大量離子是 ______________。 （ 2） 在 NaH2PO4溶液中含有的陰離子 是 。 Na+ 、 HSO4 H2PO4 、 HPO42 、 PO43 、 OH Na+ 、 H+ 、 SO42 原子結(jié)構(gòu)示意圖： Na Cl F +11 表示原子核及原子核內(nèi)有 11個帶正電荷的質(zhì)子。 弧線表示電子層 ， 弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 離子結(jié)構(gòu)示意圖 S2 2 8 8 +16 Ca2+ 2 8 8 +20 設(shè) XYZ代表三種元素 ， 已知 X+和 Y－ 兩種離子具有相 同的電子構(gòu)型 ， Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y元素原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)少 9個 ， Y和 Z兩元素可以形成四核 42電子的－ 1價 陰離子 ， 則可以推知： （ 1） Y元素是 Z元素是 ； （ 2） 寫出 X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ； （ 3） 由 XYZ三元素形成的 68電子的鹽類化合物的化學(xué)式 是 。 [練習(xí) ] Cl O KClO4K +19 2 8 8 1 化學(xué)式 :（分子式、最簡式或?qū)嶒炇剑? 用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。 如 CO2(分子式或最簡式 )。 SiO2 KNO3 (最簡式 )。. C3H6CH2C H 3 C H C H 2如：丙稀 化學(xué)式 分子式 最簡式 結(jié)構(gòu)簡式 [練習(xí) ] 營學(xué)養(yǎng)研究發(fā)現(xiàn) ， 大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸密切相關(guān) ， 深海魚油中提取的 “ DHA‖就是一種不飽和程度很高的脂肪酸 ， 被稱為 “ 腦黃金 ” ，它的分子中含有 6個碳碳雙鍵 ， 學(xué)名為二十六碳六烯酸 ， 他的化學(xué)式應(yīng)是 ( ). A、 C25H50COOHB、 C26H41COOH C、 C25H39COOH D、 C26H47COOH C 碘跟氧可以形成多種化合物 ， 其中一種稱為 碘酸碘 ， 在該化合物中 ， 碘元素呈 +3和 +5兩種價態(tài) ，這種化合物的化學(xué)式是 （ ） 。 A、 I2O3 B、 I2O4 C、 I4O7 D、 I4O9 D I(IO3) 3 電子式 : 用 “ ‖― ‖表示原子最外層電子的式子。 [練習(xí) ] 寫出下列離子或化合物的電子式： (1)NH4+ H3O+ ， S2 ， O22 。 N H H H H + O H H H + S 2 O 2 O (2)CS2 ， PH3 ， H2O ， HClO 。 C S S P H H H O H H O Cl H (3)CaO2 ， CaC2 ， NaOH ， NH4Cl ， Ca2+ O 2 O Ca2+ C 2 C O H Na+ N H H H H + Cl 下列分子的電子式書寫正確的是 （ ） 。
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