高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件28化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(已修改)
2025-01-19 12:24 本頁(yè)面
【正文】 1 2 ? 熱點(diǎn)知識(shí)剖析 ? 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡這部分知識(shí)的考點(diǎn)有化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的計(jì)算等內(nèi)容。特別注意：催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用，化學(xué)平衡建立的過(guò)程，利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。把化學(xué)平衡理論與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際結(jié)合起來(lái)，訓(xùn)練處理數(shù)據(jù)、閱圖能力及定量計(jì)算能力。 3 ? 基礎(chǔ)知識(shí)回顧 ? 或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，即 v= ，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為 等 ? 。同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即系數(shù)）之比。 Δc/Δt mol(Lmin)1或 mol(Ls)1 4 ? 在選擇題中主要考查對(duì)知識(shí)的理解層次，在非選擇題中主要考查對(duì)知識(shí)的應(yīng)用層次。在復(fù)習(xí)中，要注意理清各個(gè)知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，通過(guò)一題多解和一題多變，總結(jié)歸納解題的基本規(guī)律，增強(qiáng)運(yùn)用基本原理分析具體問(wèn)題的能力。 5 ? 有關(guān)，濃度越大反應(yīng)速率越快，因?yàn)樵龃鬂舛仁箚挝惑w積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)（頻率）也就增加。對(duì)氣體反應(yīng)加大壓強(qiáng)，縮小體積，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快。升溫使反應(yīng)速率加快，因?yàn)樯郎乜梢栽龃蠓肿又谢罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)（頻率）增加。 6 ? 使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，使更多的反應(yīng)物成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而大大增加有效碰撞的次數(shù)。除了濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響外，還有固體顆粒大小、紫外線、微波等因素也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 7 ? 能從左向右進(jìn)行 (正反應(yīng) )，又能從右向左進(jìn)行 (逆反應(yīng) )的反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 8 ? 在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) (簡(jiǎn)稱平衡常數(shù) )，對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，化學(xué)平衡 ? 常數(shù)的表達(dá)式為 ，化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，化學(xué)平衡常數(shù)只受 影響，同一條件下，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是 K正=1/K逆 。 ? ? ? ?? ?CDA ( B )pqmnccKcc???溫度 9 ? 、壓強(qiáng)和溫度等，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí)，平衡向 方向移動(dòng)，當(dāng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí)，平衡向 。 ? 方向移動(dòng)。當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向 方向移動(dòng)，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向 方向移動(dòng)。改變壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的化學(xué)平衡移動(dòng)有影響，當(dāng)增大壓強(qiáng) (縮小體系體積 )時(shí)，平衡向氣體分子數(shù)總數(shù) 的方向移動(dòng)。 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 吸熱 放熱 減小 10 ? ，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 =反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度 /反應(yīng)物的起始濃度 100%=(反應(yīng)物的起始濃度 反應(yīng)物的平衡濃度 )/反應(yīng)物的起始濃度 100%；在化學(xué)平衡中，物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度和平衡濃度之間關(guān)系是起始濃度177。轉(zhuǎn)化濃度 =平衡濃度。在這三種濃度中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比與化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相關(guān)。 11 ? 動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。水總是自發(fā)地由高處向低處流 ,體現(xiàn)了自發(fā)過(guò)程的體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)? 狀態(tài)。硝酸銨溶于水雖然要吸熱 ,它卻能自發(fā)地向水中擴(kuò)散，體現(xiàn)了由 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的傾向，科學(xué)家把這種因素稱為 。 ? 。焓變和熵變與反應(yīng)是否自發(fā)都有關(guān)。判斷是自發(fā)過(guò)程還是非自發(fā)過(guò)程應(yīng)該由 和 。 ? 組合成復(fù)合判斷依據(jù)。 高能 低能 有序 無(wú)序 熵 焓變 熵 變 12 ? 重點(diǎn)知識(shí)歸納 ? ? (1)意義： 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。 ? (2)表示方法： ? ①定性判斷方法： 根據(jù)反應(yīng)物消耗、生成物產(chǎn)生的快慢 (用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象 )來(lái)粗略比較。 13 ? ②定量表示方法： 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 ? 即： ，常用單位有： mol(Lmin)1或 mol(Ls)1 cvt???
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