【總結(jié)】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律。見化學(xué)反應(yīng)的方向。常數(shù)的含義，用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。速率與平衡是江蘇省高考必考知識(shí)點(diǎn)，近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題，常以圖表的形式出現(xiàn)，綜合性較強(qiáng)，難度一般較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)有速率與平
2025-08-11 18:03
【總結(jié)】專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：υ＝。（2）對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，（3）對(duì)于比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟（即三段式）：【例1】（2015屆仙桃天門潛江期末）某溫度下，向2molmolB，反應(yīng)A
2025-06-09 21:39
【總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)速率1．表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。可用下式表示：2．化學(xué)反應(yīng)速率的意義(1)化
2024-11-11 04:31
【總結(jié)】1908年，德國化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個(gè)大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問題1：寫出
2024-11-13 12:21
【總結(jié)】催化劑?△高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試題考試時(shí)間100分鐘，總分100分第一卷（選擇題60分）一、選擇題：（每小題3分，共15分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下往10L容器中加入5molSO2和3molO2,3s后有3molSO2發(fā)生了轉(zhuǎn)化，則以SO3濃度變化表示的反應(yīng)
2025-01-08 23:56
【總結(jié)】......第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加
2025-06-15 20:45
【總結(jié)】高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)能力訓(xùn)練6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可問反應(yīng)物中加入適量的()(s)D.(NH4)2SO4(s)知識(shí)點(diǎn)：本題考查濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生正確理解和應(yīng)用能力C
2024-11-11 05:53
【總結(jié)】章末綜合檢測滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—第Ⅰ卷(選擇題 共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分，)1．(2016屆四川省宜賓市第三中學(xué)期中)下列說法正確的是( )A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率
2025-06-07 16:54
【總結(jié)】專題6化學(xué)反應(yīng)速率和等效平衡【專題目標(biāo)】1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的特征，了解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。3．理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理的涵義。4．學(xué)會(huì)應(yīng)用建立等效平衡的思維方式解決化學(xué)平衡中的常見問題?！窘?jīng)典題型
2025-06-07 13:49
【總結(jié)】專題八 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【考情分析】考查特點(diǎn)①化學(xué)反應(yīng)速率的含義與比較,如2011年海南化學(xué)T8,2011年廣東理綜T31;②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,如2012年福建理綜T12,2011年浙江理綜T27,2011年上海化學(xué)T25;③影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件及應(yīng)用,如2011年江蘇化學(xué)T12,20
【總結(jié)】一次性飯盒的降解過程海南樂東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。?：v=△c/△t?mol/（L·min
2024-11-09 08:30
【總結(jié)】舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。1、說明那些反應(yīng)你希望加快速度，那些反應(yīng)你希望減慢速度？2、在實(shí)踐中，你用過什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)的速度加快，用什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)速度減慢？思考：影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率大小的最主要原因可能是什么？（物質(zhì)的性質(zhì)）一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的含義
2025-08-16 01:55
【總結(jié)】......化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編1.化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)及計(jì)算1．（08廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增
2025-04-08 13:33
【總結(jié)】......·化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納·一、化學(xué)反應(yīng)速率·1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）·⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化·⑵
2025-06-15 20:46
【總結(jié)】[導(dǎo)學(xué)提綱]高二第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡1．化學(xué)反應(yīng)速率[化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式](1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1(2)計(jì)算公式：某物質(zhì)X
2025-06-07 16:53
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