高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——鎂鋁復(fù)習(xí)(存儲版)
【正文】 =AlO2ˉ+2H2O 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 制 MgO和鎂鹽 制備 Al2O3和凈水劑 Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓ Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+ 2AlO2ˉ+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓ +CO32ˉ AlO2ˉ+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3ˉ 3 AlO2ˉ+Al3++6 H2O=4Al(OH)3↓ AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O Al(OH)3 Al3＋ ＋ 3OH－ ① 酸式電離 ② 堿式電離 只能存在于中性或弱酸性或弱堿性環(huán)境中 【 思考 】 Al(OH)3為何既能與酸又能與強(qiáng)堿液反應(yīng) ？ ［解析］ 這是因?yàn)?Al(OH)3在水中同時存在 兩種電離平衡： 思考 : Al(0H)3和 Mg(OH)2的混合物該如何分離提純 ? 練習(xí)： 寫出 Al、 Al2O A l(OH)3分別和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 為什么？ 【 例 1】 下列敘述正確的是 （ ） A． 鋁制槽車可用來貯運(yùn)濃硫酸 、 濃硝酸是因?yàn)槌叵落X和濃硫酸 、 濃硝酸不反應(yīng) 。金屬及其化合物復(fù)習(xí) 、 鋁性質(zhì) 、 用途及其冶煉方法； MgO、 Al2O Mg(OH) Al(OH)3 Al3+鹽 、 AlO2— 鹽的性質(zhì)； 、 鋁及其化合物的性質(zhì)來解決 相關(guān) 圖像 、 推斷 等問題 。 B． 兩份相同質(zhì)量的鋁粉 ， 分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) ， 產(chǎn)生的氫氣前者多 。 2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 思考與討論： 已知 :Mg、 MgO 、 Mg(OH)2均能夠溶解于 NH4Cl。所以一些活潑的金屬也可作還原劑。 0 1 2 3 4 n(NaOH) n[Al(OH)3] （ 1） ①向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液直至過量 ② 向 NaOH溶液中滴加 AlCl3 溶液直至過量 0 1 2 3 4 n(AlCl3) n[Al(OH)3] Al3+ + 3OHˉ(少量 ) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ = AlO2ˉ+2H2O Al3++4OHˉ(過量 ) = AlO2ˉ+2H2O Al3＋ ＋ 3AlO2ˉ ＋ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓ 3mol 3mol 1mol 3mol 1mol 3mol ?鎂鋁圖象 0 1 2 3 4 n[Al(OH)3] n(HCl) （ 2） ① 向 NaAlO2溶液中滴加 HCl溶液直至過量 ② 向 HCl溶液中滴加 NaAlO2 溶液直至過量 0 1 2 3 4 n
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