高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——鎂鋁復(fù)習(xí)(更新版)
【正文】 海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg HCl 電解 電解 △ 鋁土礦 Al(OH)3 Al2O3 Al 冰晶石 Na3AlF6 、 Al的存在、用途、冶煉 ?鎂單質(zhì)的制備 海水 生石灰 過濾 Mg(OH)2 鹽酸 MgCl2溶液 結(jié)晶 HCl干燥氣流 加熱 MgCl2 熔融 電解 Mg 以海水為原料 ,寫出 MgCl2的提取和 Mg的制備流程 . (已知 MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶易形成 ) ?鋁單質(zhì)的制備 電解 熔融 Al 以鋁土礦（主要成分是 Al2O3含有 Fe2OSiO2等雜質(zhì)）為原料，寫出 Al的制備流程。MgCl2 D． 工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬 ， 如釩 、 鉻 、錳 。從上述溶解平衡移動的角度分析溶解于NH4Cl的原因。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高溫 其它鋁熱反應(yīng) 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 高溫 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 高溫 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3 高溫 鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用 鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等。H2O 足量 NH3 兩極反應(yīng)式為：正極 ； 負(fù)極 。Fe2O36H2O) (MgCO3) 鋁土礦 (Al2O3 CD 例題剖析 （ 1） 若燒杯中溶液為稀硫酸 ， 則觀察到的現(xiàn)象 。 可能性 : (1)NH4Cl水解產(chǎn)生的 H+,中和了 OH使平衡正向移動 . (2)NH4+結(jié)合了 OH使平衡正向移動 . 你認(rèn)為分析結(jié)果哪個正確 ? 【 思考 】 制取 Al(OH)3的可能途徑有那些 ？ ［解析］ (1) 鋁鹽與堿液反應(yīng) ? 法②優(yōu)于法① ① Al3＋ Al(OH)3 AlO2－ OH－ 適量 OH－ 過量 ② Al3＋ Al(OH)3 不溶解 NH3 在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，使鋁與金屬氧化物反應(yīng)，冶煉釩、鉻、錳等
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