高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——鎂鋁復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 ) n[Al(OH)3] Al3+ + 3OHˉ(少量 ) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ = AlO2ˉ+2H2O Al3++4OHˉ(過量 ) = AlO2ˉ+2H2O Al3＋ ＋ 3AlO2ˉ ＋ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓ 3mol 3mol 1mol 3mol 1mol 3mol ?鎂鋁圖象 0 1 2 3 4 n[Al(OH)3] n(HCl) （ 2） ① 向 NaAlO2溶液中滴加 HCl溶液直至過量 ② 向 HCl溶液中滴加 NaAlO2 溶液直至過量 0 1 2 3 4 n(NaAlO2 ) n[Al(OH)3] AlO2ˉ+H2O+H+(少量 )= Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O AlO2ˉ+4H+(過量 )= Al3++2H2O Al3＋ ＋ 3AlO2ˉ ＋ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓ 1mol 3mol 1mol 3mol n(NaOH) n[Al(OH)3] （ 4）向含 Mg2+、 Al3+的混合溶液中滴加 NaOH溶液直至過量 Al(OH) Mg(OH)2 Mg(OH)2 n(NaOH) H++OHˉ=H2O Al3+ + 3OHˉ(少量 ) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O Al3+ + 3OHˉ(少量 ) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ = AlO2ˉ+2H2O Mg2+ + 2OHˉ = Mg (OH)2↓ （ 3）向 HCl酸化的 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液直至過量 ?鋁熱反應(yīng) 反應(yīng)現(xiàn)象 ： 鎂條劇烈燃燒 ， 放出大量的熱 ， 發(fā)出耀眼的白光 ， 紙漏斗內(nèi) 劇烈反應(yīng) ，紙漏斗被燒穿 ， 有熔融物落入沙中 。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高溫 其它鋁熱反應(yīng) 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 高溫 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 高溫 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3 高溫 鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用 鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等。所以一些活潑的金屬也可作還原劑。H2O 足量 NH3 2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 思考與討論： 已知 :Mg、 MgO 、 Mg(OH)2均能夠溶解于 NH4
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