高一化學離子反應(yīng)與離子方程式-資料下載頁
2024-11-11 04:30本頁面
【導讀】度仍然較好，2020年重考的可能性依然較大。是否守恒、產(chǎn)物是否符合事實等。要針對學生存在的問題而設(shè)。因而電解質(zhì)是在化合物范疇內(nèi)研究的。酸、堿、鹽、活潑。金屬的氧化物、部分有機鹽類屬于電解質(zhì)。；強酸、強堿及大多數(shù)鹽為強電解質(zhì)。1．離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的化學反應(yīng)。離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式。這類反應(yīng)的本質(zhì)，更具有典型代表性和概括性。四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“拆”是關(guān)鍵。②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液，寫離子符號；若是懸濁液，寫化學式。微溶物作為生成物，一般均寫化。⑥離子方程式要做到兩守恒：即質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足得失電子守恒。探究點一電解質(zhì)概念內(nèi)涵的辨析。食鹽水)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)，H2CO3才是電解質(zhì)。的部分都能完全電離，在熔融狀態(tài)下，它們也能完全電離，所以BaSO4和AgCl等難溶鹽是強電解質(zhì)。的部分，跟其溶解度沒有關(guān)系?；旌衔?，自然不是電解質(zhì)。
【正文】 試劑的用量無關(guān) 。 由于 Fe2 ＋的還原性大于 Br－的還原性 ， 氯水不足量時 ， 先氧化 Fe2 ＋： 2 Fe2 ＋＋ Cl 2 == = 2Fe3 ＋＋ 2 Cl－； 當氯水過量時 ， Fe2 ＋、 Br－同時被氧化 ， 離子方程式為 ： 2Fe2 ＋＋ 4 Br－＋ 3Cl 2 == = 2Fe3 ＋＋ 2Br 2 ＋ 6Cl－。 第 3講 │ 教師備用習題 2 ． [ 2020 江蘇卷 ] 某同學擬用氯化鈣固體 、 碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑 ， 先制得碳酸鈣 ， 最終制得純凈的硝酸鈣晶體 。 ( 1 ) 寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式 ： ( 2 ) 請幫助該同學完成下列實驗操作步驟 ( 不要求回答使用的儀器 ) ： ① 用蒸餾水完全溶解 CaC l2后 ， 加入 _________ ② 將反應(yīng)后的混合物過濾 ， 并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－； ③ 加入 ____ ____ ， 使沉淀完全溶解 ； ④ ____ ________ ， 得到純凈的硝酸鈣晶體 。 第 3講 │ 教師備用習題 [ 答案 ] ( 1 ) Ca2 ＋ ＋ CO 2 －3 == = Ca CO 3 ↓ Ca CO 3 ＋ 2H ＋ == = Ca 2 ＋ ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 2 ) ① 碳酸鈉溶液 ③ 稀硝酸 ④ 蒸發(fā) 、 結(jié)晶 [ 解析 ] 本題綜合考查了離子方程式的書寫 、 實驗的基本操作等知識 ， 側(cè)重考查考生對實驗原理的理解能力和設(shè)計能力 。 題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體 ， 從提供的試劑看發(fā)生的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為 ： Ca2 ＋＋ CO2 －3== = CaC O3↓ ， CaC O3＋ 2H＋== = Ca2 ＋＋ CO2↑ ＋ H2O 。 其實驗步驟是加入 Na2CO3使 CaC l2轉(zhuǎn)化為 CaC O3沉淀 ， 過濾洗滌后將沉淀加 HNO3溶解生成 Ca ( NO3)2， 再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到純凈的 Ca ( NO3)2。 第 3講 │ 教師備用習題 3 ． [ 201 1 山東名校聯(lián)考 ] NaB H4( 硼氫化鈉 ) 是典型的離子化合物 ， 在有機反應(yīng)中可將醛 、 酮變?yōu)榇?。 ( 1 ) 硼氫化鈉極易溶于水 ， 并與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 ， 反應(yīng)后以BO－2( 弱酸 HB O2的酸根 ) 存在 ， 試寫出反應(yīng)的離子方程式 _______________________________________________ ， 該反應(yīng)中氧化劑是 ____ ____ ， 還原劑是 ________ 。 ( 2 ) 溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響 ， 酸性越強 ， 其 反 應(yīng) 速 率 越 __ ______ ， 這 是 因 為________________________________________________ ( 3 ) 硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì) ， 為抑制它與水的反應(yīng) ， 反應(yīng)在 ____ _________________ ( 填 “ 酸性 ”“ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ) 條件下進行 ， 試寫出金離子 ( Au3 ＋) 被 硼 氫 化 鈉 還 原 的 離 子 方 程 式__________________________ ____________________________ 第 3講 │ 教師備用習題 [ 答案 ] ( 1 ) BH－4 ＋ 2H 2 O == = BO－2 ＋ 4H 2 ↑ H 2 O BH－4 ( 2 ) 快 H＋與 BO－2 結(jié)合生成弱電解質(zhì) HBO 2 ， 減小了 BO－2 的濃度 ， 使反應(yīng)速率加快或 BO－2 水解使溶液呈堿性 ， 加酸能促進BO－2 的水解 ， 減小 BO－2 濃度 ， 故反應(yīng)速率加快 ( 3 ) 堿性 8Au3 ＋＋ 3BH－4 ＋ 24O H－== = 8Au ↓ ＋ 3BO－2 ＋18H 2 O [ 解析 ] 該題是綜合性題 ， 它考查離子方程式的書寫 ， 氧化劑 、還原劑的判斷等內(nèi)容 ， 《考試大綱》要求考生會判斷氧化劑 、還原劑 、 氧化產(chǎn)物 、 還原產(chǎn)物 。 此題的設(shè)計就是考查了考生對這一知識的掌握 。 ( 1 ) 根據(jù)題意 ， 可知 NaB H 4 有極強的還原性 ， 可與溶液中的大多數(shù)陽離子反應(yīng) ； ( 2 ) 和 ( 3 ) 可從 H＋濃度的大小角度入手解題 。
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