【正文】 出agno3 和cu反應(yīng)的離子方程式 [分析] 按照書(shū)寫(xiě)步驟：①寫(xiě)：2agno3 + cu== cu(no3)2 +2ag +2+②改：2ag + 2no3 + cu == cu + 2no3 + 2ag ③刪：將沒(méi)參加反應(yīng)的n()3—從方程式兩邊刪去： +2+ 2ag +cu＝cu +2ag ④查：反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)必須守恒，電荷必須守恒，不能寫(xiě)成： +2+ ag +cu＝cu + ag 因?yàn)榇穗x子方程式雖然原子個(gè)數(shù)守恒，但電荷不守恒 [板書(shū)]離子反應(yīng)方程式的意義：①② 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。[板書(shū)]四、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。[拓展]因生成氣體而不能大量共存。如h+與co3so3shsohcohs等不能大量共存；因生成沉淀而不能大量共存。如ag+與cl；ba2+與co3so32等；因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如nh4+與oh等；因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如fe3+與si等。[練習(xí)]判斷下列各種離子能否大量共存：① ca2+、na+、co3no3②ba2+、na+、so4no③nh4+、k+、cl、so42④hcoso4h+、k+ 3 篇五：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案經(jīng)典高一化學(xué)集體備課內(nèi)容第二節(jié)離子反應(yīng)教案教學(xué)目的：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的寫(xiě)法。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和抽象思維能力。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。教學(xué)過(guò)程：[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。[板書(shū)] 第二節(jié) 離子反應(yīng)[設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？②可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？③它們電離過(guò)程可用什么式子表示？分析得出電解質(zhì)的概念。[板書(shū)]一、電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。給概念中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”加以講解。[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：hcl氣體、ca(oh)2 固體、kno3固體、cohg、nhkoh溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。[板書(shū)] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。[演示實(shí)驗(yàn)] p14實(shí)驗(yàn)11 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。[板書(shū)]強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比（可自制表或幻燈）[討論]： ①在鹽酸溶液中有哪些微粒？②在醋酸溶液中有哪些微粒？③nahconahso4在溶于水和熔融時(shí)電離有何不同？請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出h2soal2(so4)baclnahsonahco3在溶液中的電離方程式。[過(guò)渡]電解質(zhì)的概念，是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為什么能導(dǎo)電？說(shuō)明在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)際上屬于離子反應(yīng)，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。[板書(shū)]二離子反應(yīng)離子反應(yīng)：凡是有離子參加的反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)] 請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：（1）硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液（2）硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液（3）硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液（4）硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液 [設(shè)問(wèn)] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)化學(xué)方程式）③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中cu2+和cl反應(yīng)前后沒(méi)有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。[演示動(dòng)畫(huà)]（ba2+ + so42= baso4 [板書(shū)]離子反應(yīng)的表示方法離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。[設(shè)問(wèn)] 這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。[板書(shū)]離子反應(yīng)方程式的意義：①② 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。[討論] 為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？我們?nèi)绾螘?shū)寫(xiě)這些離子方程式呢？[板書(shū)]離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）①②③④ 寫(xiě)出化學(xué)方程式 易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）刪去兩邊相同的離子 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）[討論] 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以naoh溶液與鹽酸的反應(yīng)和koh溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。[小結(jié)] 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h+ + oh=h2o，酸電離出來(lái)的h+ 與堿電離出來(lái)的oh結(jié)合成弱電解質(zhì)h2o。[練習(xí)] 寫(xiě)出離子方程式：① ②在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 向氨水中通入氯化氫③④ 氧化銅粉末加入稀硫酸 鐵屑放入硫酸銅溶液分析同學(xué)們的書(shū)寫(xiě)正誤，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵——改寫(xiě)。[演示]在試管中加入nahco3溶液約1ml，然后再加入bacl2溶液約1ml，振蕩。[問(wèn)] ①看到什么現(xiàn)象？②請(qǐng)同學(xué)們分析na hco3溶液中是否存在大量的co32？[演示]做nahco3溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。分析得出nahco3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)符合cu2+ + 2oh= cu(oh)2 的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。[討論]用離子方程式表示檢驗(yàn)碳酸根離子的化學(xué)反應(yīng)原理。[板書(shū)]三、碳酸根離子的檢驗(yàn)小結(jié)：如果被檢物是可溶性碳酸鹽，如na2cok2co（nh4）2co3等，則這類碳酸鹽檢驗(yàn)的離子方程式為：co32+ 2h+ = h2o + co2 co2 + ca2++ 2oh= caco3 + h2o如果被檢物是不溶性的碳酸鹽，如3等，則該物質(zhì)檢驗(yàn)的離子方程式為： caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 co2 + ca2+ +2oh= caco3 + h2[討論]如何檢驗(yàn)：baclcaclk2co3 [過(guò)渡]將baclcaclk2co3三種溶液混合，會(huì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ [板書(shū)]四、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。[拓展]因生成氣體而不能大量共存。如h+與co3so3shsohcohs等不能大量共存；因生成沉淀而不能大量共存。如ag+與cl；ba2+與co3so32等；因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如nh4+與oh等；因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如fe3+與si等。[練習(xí)]判斷下列各種離子能否大量共存：①ca2+、na+、co3no3②ba2+、na+、so4no③nh4+、k+、cl、so42④hcoso4h+、k+ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教案【教材分析】本節(jié)內(nèi)容是原教材沒(méi)有、在新教材中新編的，課文中有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，原教材在高中化學(xué)第一冊(cè)第二章第四節(jié)“反應(yīng)熱”中有所涉及。新教材的這一節(jié)內(nèi)容具有如下特點(diǎn)：──從高中化學(xué)開(kāi)篇就對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)的熏陶，引起學(xué)生把化學(xué)變化納入能量不同形式轉(zhuǎn)化的規(guī)律體系之中，突出了化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的主體形式，重視學(xué)科思想的滲透。――能源是關(guān)系人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基本問(wèn)題之一。本節(jié)從化學(xué)反應(yīng)與熱能關(guān)系的角度闡明了化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大作用，分析了燃料充分燃燒的意義與方法?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：（1）了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念以及吸熱、放熱反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量的變化。（2）簡(jiǎn)介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生從能量互變觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的思維習(xí)慣。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保的意識(shí)?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】教與學(xué)活動(dòng)建議：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一；人們利用反應(yīng)時(shí)釋放的能量。引入新課的途徑很多：（1）可從初中化學(xué)所學(xué)的“燃燒條件”引入；（2）可從化學(xué)反應(yīng)時(shí)伴隨著能量變化的實(shí)驗(yàn)或生活現(xiàn)象引入；（3）可從生產(chǎn)、生活中化石燃料的利用引入；（4）可從當(dāng)前國(guó)際上原油價(jià)格猛漲的熱點(diǎn)問(wèn)題引入；（5）可由學(xué)生提供化學(xué)反應(yīng)中能量變化的種種現(xiàn)象引入?? 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