高一化學(xué)電解質(zhì)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)
2024-11-11 02:37本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】成自由移動(dòng)的離子的過程稱為。能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，3．在稀的水溶液里能電離的。和都是弱電解質(zhì)。4．書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)電離常。在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)能發(fā)生反。從A—E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難。離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最。同一溶液中若離子間符合。離子方程式表示的所有的離子反。濃度減小的方向進(jìn)行。例：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋。例：CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O. 1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)。發(fā)生下述四類離子反應(yīng)的離子不能大量共。①生成難溶物及微溶物而使離子不能大量。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，MnO4－與Fe2＋、S2－、I－、SO32－。NO3－(H＋)與Fe2＋不能共存。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸
【正文】 ＋ H2O2―→Fe 3＋＋ 2H2O ? D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán) 4I－ ＋O2＋ 2H2O―→2I 2＋ 4OH－ ? [解析 ]本題是對(duì)離子方程式正誤判斷的考查。 B項(xiàng)中由于兩者等物質(zhì)的量混合，此時(shí) NaOH不足，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Ca2＋ ＋ HCO3－ ＋ OH－ ===CaCO3↓＋H2O；選項(xiàng) C中得失電子不守恒。 ? [答案 ]AD 3 ． ( 2020 北京市城區(qū)高三第一學(xué)期期末 ) 下列離子方程式中正確的是 ( ) A ．向 Ba(O H)2溶液中滴加 Na H S O4溶液至混合溶液恰好為中性： Ba2 ＋＋ OH－＋ H＋＋ SO42 －== = BaS O4↓ ＋ H2O B ． NH4HCO3溶液與過量 K OH 濃溶液共熱： NH4＋＋ OH－==== =△NH3↑ ＋ H2O C. 稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)： 3F e ＋ 8H＋＋ 2N O3－== =3F e3 ＋＋ 2N O ↑ ＋ 4H2O D ． KI 溶液與 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2I－＋ H2O2＋2H＋== =2H2O ＋ I2 ? [解析 ]選項(xiàng) A，溶液呈中性， Ba(OH)2電離出的 OH－ 需與 H＋ 剛好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為： Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋SO42－ ===BaSO4↓＋ 2H2O。選項(xiàng) B，忽視了 HCO3－ 與 OH－ 的反應(yīng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，忽視了過量的 Fe與 Fe3＋ 的反應(yīng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng) D，在酸性環(huán)境中， H2O2氧化 I－為 I2，正確。 ? [答案 ]D ? 4． (2020北京市西城區(qū)高三年級(jí)抽樣 )下列離子方程式書寫正確的是 ( ) ? A．金屬鈉投入水中： Na＋ H2O===Na＋＋ OH－ ＋ H2↑ ? B．銅加入稀硝酸中： 3Cu＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ ===3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O ? C．向 AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3＋ ＋4NH3H2O===AlO2－ ＋ 4NH4＋ ＋ 2H2O ? D．澄清石灰水與過量 NaHCO3溶液混合：Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－ ===CaCO3↓＋H2O ? [解析 ]A項(xiàng)中 H原子不守恒且得失電子不守恒，應(yīng)為： 2Na＋ 2H2O===2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑； C項(xiàng)中 Al(OH)3不能溶于氨水，應(yīng)為： Al3＋ ＋ 3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ ； D項(xiàng)中 NaHCO3溶液過量時(shí)氫氧化鈣電離出的 OH－ 全部反應(yīng)，應(yīng)為： Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－ ===CaCO3↓＋ CO32－ ＋ 2H2O。 ? [答案 ]B ? 5． (2020四川省德陽(yáng)市高中 “ 一診 ” )室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是 ( ) ? A． NH4＋ 、 Cu2＋ 、 Cl－ 、 NO3－ ? B． K＋ 、 Na＋ 、 SiO32－ 、 AlO2－ ? C． Ba2＋ 、 Na＋ 、 HSO3－ 、 SO32－ ? D． Fe3＋ 、 NH4＋ 、 NO3－ 、 Cl－ ? [解析 ]選項(xiàng) A、 D，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存。選項(xiàng) B，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存。選項(xiàng) C，HSO3－ 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。 ? [答案 ]C ? 6． (2020江西省南昌市高三年級(jí)調(diào)研考試 )各寫出一個(gè)符合下列要求的化學(xué)方程式或離子方程式： ? Ⅰ .某化學(xué)反應(yīng)可用下式表示： A＋B―→C ＋ D＋ H2O ? (1)若 A、 C、 D均含有氯元素，且 A的化合價(jià)介于 C、 D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _______________。 ? (2)若 A和 B是主要由第二周期元素組成的物質(zhì)， C、 D均為氣體，且其中一種為有色氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 ? Ⅱ .一定量 Cl2通入 FeI2溶液中，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中 c(Fe3＋ )＝ c(Fe2＋ )，寫出其反應(yīng)的離子方程式： ____。 ? [解析 ]Ⅰ .(1)根據(jù)價(jià)態(tài)，說明 A自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且是同一種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化?？梢月?lián)想中學(xué)哪些元素是多價(jià)態(tài)，然后可以寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式。 (2)依據(jù)題意，可以圍繞非金屬元素 C、 N、 O、 F等思考，則此聯(lián)想到碳與濃硝酸的反應(yīng)。 Ⅱ .氯氣先氧化 I－ ，再氧化 Fe2＋ ，由題意可知，一半的 Fe2＋ 被氧化，說明 I－ 完全被氧化，根據(jù)量的關(guān)系可以寫出反應(yīng)的離子方程式。 [ 答案 ] Ⅰ .( 1) Cl 2 ＋ 2O H－== =C l－＋ ClO－＋ H 2 O ( 2) C ＋ 4HNO 3 ( 濃 ) ==== =高溫CO 2 ↑ ＋ 4N O 2 ↑ ＋ 2H 2 O Ⅱ .5C l 2 ＋ 2F e2 ＋＋ 8I－== =10C l－＋ 2F e3 ＋＋ 4I 2
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