第二節(jié)離子反應(yīng)2(參考版)
2024-11-28 16:25本頁面
【正文】 ⑶ 強酸性 溶液中肯定不存在與 H+反 應(yīng)的離子。 附加 隱含條件 的應(yīng)用規(guī)律： ⑴ 溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。 例： 少量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O 足量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O 思考 :NaHCO3溶液 與 Ca(OH)2溶液混合 ? KHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合？ ⑴ NaHCO3少量時： Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O ⑵ NaHCO3過量時： Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O ⑴ KHSO4少量時： Ba2++SO42+H++OH==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4過量時： Ba2++SO42+2H++2OH==BaSO4↓+2H 2O 離子共存問題： 同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)， 離子之間便不能在溶液中大量共 存。 ③ 當(dāng) 反應(yīng)物 里有微溶物處于 濁液或固 態(tài) ，應(yīng)寫 化學(xué)式 。 例： NaHCO3與鹽酸反應(yīng)： HCO3+H+==H2O+CO2↑ KHSO4與 BaCl2反應(yīng) : SO42+Ba2+==BaSO4↓ ⑷ 對于 微溶物的處理 : ① 在 生成物 中有微溶物 ,微溶物用 化 學(xué)式。 練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： SO2氣體溶于足量氫氧
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