第二節(jié)離子反應(yīng)2-在線瀏覽
2025-01-27 16:25本頁面
【正文】 電荷數(shù)有關(guān)。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)： 閱讀 P1415 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 電離程度 溶液時 微粒 導(dǎo)電性 類別 離子化合物， 某些共價化合物 某些共價化合物 完全 部分 水合離子 分子、水合離子 強(qiáng) 弱 大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿 弱酸、弱堿、水 三、離子反應(yīng)： CuSO4溶液與 BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的 實質(zhì) 是： SO42 + Ba2+ == BaSO4↓ 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子 反應(yīng)的式子叫 離子方程式 。 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 刪去 方程式兩邊形式 相同的離子 ： 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子 個數(shù)和電荷總數(shù) 是否 相等 ： 2Ag+ + 2Cl == 2AgCl↓ Ag+ + Cl == AgCl↓ 練一練： 用離子方程式表示下列反應(yīng)： 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 H+ + OH == H2O 硫酸中加入氫氧化鉀溶液 H+ + OH == H2O 澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH == H2O 氫氧化銅溶于鹽酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 啟示 : 離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間 的某個反應(yīng)，而且可
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