第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第三課時(shí)-在線瀏覽
2025-06-04 08:07本頁面
【正文】 實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過程：[指導(dǎo)閱讀]課本第16頁——離子反應(yīng)發(fā)生的條件[提問]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明。例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)BaSOAgCl等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。[板書]五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。[練習(xí)] 判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。[板書] H＋——強(qiáng)酸OH－——可溶性強(qiáng)堿酸根離子——鉀、鈉、銨鹽金屬陽離子——強(qiáng)酸鹽[練習(xí)] 將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO
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