第二節(jié)離子反應(yīng)2(文件)
【正文】 在 生成物 中有微溶物 ,微溶物用 化 學(xué)式。 例： 少量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O 足量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O 思考 :NaHCO3溶液 與 Ca(OH)2溶液混合 ? KHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合？ ⑴ NaHCO3少量時(shí)： Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O ⑵ NaHCO3過(guò)量時(shí)： Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O ⑴ KHSO4少量時(shí)： Ba2++SO42+H++OH==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4過(guò)量時(shí)： Ba2++SO42+2H++2OH==BaSO4↓+2H 2O 離子共存問(wèn)題： 同一溶液中若離子間符合下列任 意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)， 離子之間便不能在溶液中大量共 存。 ⑶ 強(qiáng)酸性 溶液中肯定不存在與 H+反 應(yīng)的離子。 附加 隱含條件 的應(yīng)用規(guī)律： ⑴ 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi) 有色離子。 ③ 當(dāng) 反應(yīng)物 里有微溶物處于 濁液或固 態(tài) ，應(yīng)寫(xiě) 化學(xué)式 。 練：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液 SO2 + 2OH == SO32 + H2O 向氨水中加入稀鹽酸 NH3 例：書(shū)本 P17 練：把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式： +Cl2==2FeCl3
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