第二節(jié)離子反應(yīng)2-預(yù)覽頁
【正文】 個數(shù)和電荷總數(shù) 是否 相等 ： 2Ag+ + 2Cl == 2AgCl↓ Ag+ + Cl == AgCl↓ 練一練： 用離子方程式表示下列反應(yīng)： 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 H+ + OH == H2O 硫酸中加入氫氧化鉀溶液 H+ + OH == H2O 澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH == H2O 氫氧化銅溶于鹽酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 啟示 : 離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間 的某個反應(yīng)，而且可 表示所有同一 類型的離子反應(yīng) 。H2O)等難電離物質(zhì)寫 化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì) (如 CaCO BaSO FeS、 BaSO Fe(OH)3等 )寫化 學(xué)式。 ② 當(dāng) 反應(yīng)物 里有微溶物處于 溶液狀態(tài) (稀溶液 )，應(yīng)寫成 離子形式 。 ⑴ 生成難溶物或微溶物： 如： Ba2+與 CO3 Ag+與 Br、 Ca2+與 SO42等 ⑵ 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如： NH4+與 OH、 H+與 CO3 HCO S2 HS、 SO3 HSO3等 ⑶ 生成難電離物質(zhì)： 如： H+與 Ac、 CO3 S SO32等生 成弱酸； OH與 NH4+生成的弱堿； H+與 OH生成水 ⑷ 發(fā)生 氧化還原 反應(yīng)： 氧化性離子 (如 Fe3+、 NO ClO、 MnO4等 )與 還原性離子 (如 S I、 Fe2+、 SO32等 )不能大量共存。
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