離子反應及其發(fā)生條件-預覽頁
【正文】 如： 強酸、強堿、大多數(shù)的鹽 不拆： 主要以非離子形式存在 如： 單質(zhì)、氧化物、難溶物、 氣體 (易揮發(fā) )、弱電解質(zhì) (弱酸弱堿水 ) 弱酸： H2SO3 , HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCN 弱堿： 氫氧化鐵。 CuSO4溶液與 BaCl2溶液反應的實質(zhì)是 ： Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ （ 2） 離子反應的實質(zhì)： 離子方程式 溶液中的某些離子減少 用 實際參加反應 的 離子符號 來表示反應的式子叫做離子方程式。即： 2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )==CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ ⑵ 單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物 在離子方程式中一律寫化學式； 單質(zhì)、氧化物： H2,Cl2,CO2等 弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3等 )、 弱堿 (NH3例： Na2S04溶液中加入 AgNO3 溶液 2Ag++SO42==Ag2S04 ↓ ②當 反應物 里有微溶物處于 溶液狀態(tài) (稀溶液 )，應寫成 離子形式 。 練習： ？如不正確，請加以改正。 下一章將要學習 三、離子共存問題 同一溶液中若離子間符合下列任意 一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。 不能與 H+或 OH大量共存的情況 ： ① 不能跟 H+大量共存 :所有的弱酸根離子（如 CO3 S SO3 CHCOO等） ② 不能跟 OH大量共存： 所有的弱堿根離子（如 NH4+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+、 Zn2+等） ③ 即不能跟 H+又不能跟 OH大量共存： 所有多元弱酸的酸式酸根離子（如 HCO HSOH2PO HPO42等） 附加 隱含條件 的應用規(guī)律： ⑴ 溶液無色透明時 ，則溶液中一定沒 有
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