【正文】 2Fe2++Cu2+ （ 5） 2OH+CO2 CO +H2O （ 6） Al3++3H2O Al（ OH） 3+3H+ （ 7） CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑ （ 8） 2Al+2OH+2H2O 2AlO +3H2↑ （ 9） Mg2++SO +Ba2++2OH BaSO4↓+ Mg（ OH） 2↓ （ 10） Ca2++HCO +OH CaCO3↓+H 2O △ ?24?23?2?3基礎(chǔ)回歸 （ 1 由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電 解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng) , （ 2 ① 。如銅與濃硫酸反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng) 制氨氣 ,食鹽與濃 H2SO4 （ 2 ①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式 表示。 答案 D ?23?3基礎(chǔ)回歸 離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是 指離子之間 任何反應(yīng)；若離子之間 同一溶液中若離子間符合① 、② 、 ③ 、④ 中 任意一個條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間 便 在溶液中大量共存。C選項中 NH4HCO3是一種強電解質(zhì) 。D項中 NaHSO4的電離方程式為 :NaHSO4 Na++H++SO ,故溶液中不存在 HSO 。 答案 B ?3?23 書寫酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式時 , 一般采用定 “ 1”的規(guī)則，即將量相對少的物質(zhì)定為 1 mol,另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意整數(shù)值 ,從而 確定生成物的量。 ① Ca（ OH） 2不足時，反應(yīng)為： 2HCO +2OH+Ca2+ CO +CaCO3↓+2H 2O。④當(dāng) Fe不足時，生成物中只有 Fe3+，而過量時會有 Fe2+ 生成。 答案 C 遷移應(yīng)用 3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水： Ag++2NH3 ［ Ag（ NH3） 2］ + ② 以石墨作電極電解氯化鋁溶液： 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl 2↑ ③ 石灰石溶于醋酸： CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO+Ca2++CO2↑+H 2O ④ 氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O 2H++Cl+ClO 電解 ⑤ Fe（ NO3） 3溶液中加入過量的 HI溶液： 2Fe3++2I 2Fe2++I2 ⑥ 濃燒堿溶液中加入鋁片： Al+2OH AlO + H2↑ ⑦ 等物質(zhì)的量的 Ba（ OH） 2與 NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)： Ba2++2OH+H++NH +SO BaSO4↓+NH 3 ④ HClO是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式 HClO。 —— 若限定無色溶液，則 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO 等有色離子不能存在。 ?23?3?2 ?2 ?3?3?23?23 ?3?44. 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相 （ 1）復(fù)分解反應(yīng)，如 Ca2+與 CO 、 NH 與 OH、 H+與 CH3COO （ 2）氧化還原反應(yīng)，如 Fe3+與 I， NO （ H+）與 Fe2+， MnO （ H+）與 Br， H+與 S2O （ 3）相互促進的水解反應(yīng)，如 Al3+與 HCO 、 Al3+與 AlO 、 Al3+與 S2 （ 4）絡(luò)合反應(yīng)，如 Fe3+與 SCN等。 B?3?4?2?24?23?24?3遷移應(yīng)用 5 室溫下 ,強酸性和強堿性溶液中都不 能大量共存的離子組是 （ 、 Cu2+、 Cl、 NO +、 Na+、 SO 、 S2 +、 Na+、 AlO 、 SO +、 Fe2+、 NO 、 Br 解析 A項離子在酸性溶液中可以共存； B、 C項 離子在堿性溶液中可以共存； D項，當(dāng)溶液呈堿 性時 ,Fe2+不存在 ,當(dāng)溶液呈酸性時， Fe2+與 NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 答案 C ，屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ； 并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 。C項中 ,CH3COOH為弱酸； D 項中， Cu（ OH） 2難溶；只有 A項正確。因此 FeBr2與 Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物隨 Cl2的量的變化而變化。 C ?3?3?24?4?3? B、 C、 D、 E 5種透明溶液，分別是 HCl、 BaCl NaHSO Na2CO3和 AgNO3中的一種， ① A與 B ② B與 C ③ C與 D ④ D與 E ⑤ A與 E 請?zhí)羁眨? （ 1）在②和③的反應(yīng)中生成沉淀為同一種物質(zhì) 的化學(xué)式 （ 2）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式： A ， B ， C ， D ， E （ 3） A與 E反應(yīng)的離子方程式為 。HClO可以氧化 亞硫酸及亞硫酸鹽， B項不正確 。下列各項為通 Cl2過程中，溶液 內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 （ =,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl =,2Br+Cl2 Br2+2Cl =a,2Fe2++2Br+2Cl2 Br2+2Fe3++4Cl =,2Fe2++4Br+3Cl2 2Br2+2Fe3++6Cl 解析 還原性： Fe2+Br,x=， Cl2不能完全 氧化 Fe2+,只發(fā)生反應(yīng) 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl,A 正確； x=， Cl2將 Fe2+完全氧化后，又能氧 化 的 Br，故 B錯誤； x=a時， Cl2氧化 Fe2+后又 能氧化 的 Br,C正確； x=， Cl2將 Fe2+,Br 完全氧化， D正確。在強堿性溶液中不會存在 H+， D錯誤。 H2O+H2O ?24?4?2?3?4解析 Ba(OH)2和 H2SO4都完全電離， OH、 H+和 H2O前都有化學(xué)計量數(shù) 2,A錯 。 答案 D 5.（ 2020 重慶理綜， 8） 下列各組離子，能在溶 液中大量共存的是 （ +、 Mg2+、 AlO 、 Br +、 Fe2+、 SO 、 NO +、 NH 、 CO 、 OH +、 Al3+、 NO 、 Cl 解析 A項中 AlO 水解呈堿性，可使 Mg2+轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2。 H2O AgOH↓+NH 解析 在離子方程式書寫中石灰乳只能用 Ca(OH)2 來表示，故 A錯 。 全國 Ⅰ 理綜 ,6)在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的離子組是 （ 、 Ba2+、 Cl、 NO +、 AlO 、 Cl、 SO +、 Mg2+、 NO 、 HCO +、 Cl、 CO 、 SO 解析 在溶液中加入 Na2O2固體， Na2O2首先和水 反應(yīng)生成 NaOH和 O2,A中 ,NH 和 OH因發(fā)生反應(yīng) 生成 NH3已知兩溶液 所含離子各不相同， M溶液里的陽離子只有兩 種，則 N溶液里的陰離子應(yīng)該是 （ 、 CO 、 SO 、 Cl、 SO 、 NO 、 S2 、 SO 、 NO ?4?3 ?23 ?24?23 ?24?24?3?23?3?24解析 在這 12種離子中 H+、 NH 、 Fe3+、 Al3+與 OH 均不能共存，所以 H+、 NH 、 Fe3+、 Al3+在同一種 溶液中， OH在另一種溶液中，因為 M溶液里只有 兩種陽離子 ,故離子分布為 M:K+、 Na+、 OH、 S CO ； N： H+、 NH 、 Fe3+、 Al3+、 Cl、 NO 、SO 。 H2O還是能與 Al3+結(jié)合釋 放出 NH ,故結(jié)合 OH的順序為 :先 Al3+,后 NH 。因此各階段反應(yīng)的順序為① Al3++3OH Al(OH)3↓, ② NH +OH NH3氫 氧化鋇溶液滴入明礬溶液： 2Al3++3SO +3Ba2+ +6OH 2Al（ OH） 3↓+3BaSO 4↓, 現(xiàn)象相同， 離子方程式不同。⑤ 組中發(fā)生反應(yīng) 2NH3+CO2+H2O 2NH + CO 或 NH3+CO2+H2O NH +HCO ，若為后 者則沒有沉淀。排除 （ 3）另取部分溶液 ,逐漸向其中加入 NaOH溶液 , 使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和 ?3?4?24?23滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。證明 存在，又排除 （ 5）根據(jù)上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存 在的離子是 ；②肯定不存在的離子是 ； ③還不能確定是否存在的離子是 。 (3)“滴加過程中 ” 、 “ 滴加完畢后 ” 都沒有沉淀生成，可排除 Mg2+、Al3+ 兩種離子。 （ 3 ① KOH溶液與足量 Ca（ HCO3） 2 ② KOH溶液與少量 Ca（ HCO3） 2 ③ Ca（ OH） 2溶液與足量 NaHCO3 ④足量 Ca（ OH） 2溶液與 NaHCO3 。 (3)① 因 Ca(HCO3)2是足量的， KOH的量相對較少， OH與 HCO 反應(yīng)，產(chǎn)物中有 H2O和 CO ，還剩余 HCO 未反應(yīng)。 解析 根據(jù)圖示可以明顯看出，黃色沉淀 C是經(jīng)加 AgNO稀 HNO3生成的 ,C應(yīng)是 AgI。實驗 ②燒杯中有白色沉淀生成 ,溶液紅色變淺