【正文】 易溶于水。 請回答下列問題： (1)裝置 A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________； (2)裝置 B中濃氨水與 NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是 _______________________________； (3)裝置 C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應的化學方程式為____________________________________； 此反應可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。H2O NH＋4＋ OH－，加入 Na O H 固體，溶于水放熱，有利于 NH3的逸出；再者增加了溶液中的 c ( O H－) ，上述平衡逆向移動，也有利于 NH3的逸出。H2＋4＋ OH－， Na O H 固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的 c ( O H－) ，促使化學平衡逆向移動 ( 3 ) 3 Cl2＋ 8 NH3== = 6 NH4Cl ＋ N2 ( 4 ) c ( Cl－) ＞ c ( NH＋4) ＞ c (H＋) ＞ c ( O H－) 金屬與 HNO3的反應 1．一般通式 (1)金屬＋濃硝酸 ―→ 金屬硝酸鹽＋ NO2↑＋ H2O (2)金屬＋稀硝酸 ―→ 金屬硝酸鹽＋ NO↑＋ H2O 金屬與硝酸的反應中，硝酸既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性。 3．計算方法 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應，一部分 HNO3起酸的作用，以 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的 HNO3中氮原子的物質的量。 2 ． NO－3 的氧化性強弱與 c (H＋) 有關， c (H＋) 越大，NO－3 的氧化性越強；反之越弱，故濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。由 Mg ―― →2e－Mg2 ＋―― →2 O H－M g ( O H )2，Cu ―― →2e－Cu2 ＋―― →2 O H－Cu ( O H )2。m o l－ 1＝ 4 6 . 8 g 。 A 項，由于混合液中有稀硫酸，所以硝酸根離子反應完全，根據(jù)反應方程式： 3 Cu ＋ 8H＋＋2 NO－3== = 3 Cu2 ＋＋ 2 N O ↑ ＋ 4H2O ，溶解 1 9 . 2 g Cu ，即0 . 3 m o l ，求得 NO－3的物質的量為 0 . 2 m o l ，正確； B項，剛開始是 H NO3與鐵反應， BC 段產(chǎn)生的是氫氣，正確； C 項，雖然剛開始生成的是 Fe2( S O4)3，但最終加入鐵粉后轉變?yōu)?F e S O4，正確； D 項，根據(jù)加入鐵粉的質量 2 2 . 4 g 即 0 . 4 m o l ，最終生成 F e S O4，可知硫酸也為 0 . 4 m o l ，則 H2SO4的物質的量濃度為0 . 4 m o l0 . 1 L＝4 m o l/ L ，故 D 項不正確。 (2)增大容器內壓強 容器內的液體由于受熱揮發(fā) (如濃鹽酸、濃氨水、酒精等 )或由于發(fā)生化學反應，容器內產(chǎn)生大量氣體。 【 典例探究 】 (1)在如下圖 Ⅰ 所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 A，將滴管中的液體 B擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，下列情況滿足題意的是________________________________。 【 解析 】 (1)噴泉實驗的原理是造成壓強差，若燒杯內的氣體能溶于滴管 B中的溶液或與滴管 B中的溶液反應，使燒瓶內氣壓降低，均可產(chǎn)生噴泉，答案為 ①②③⑤⑥⑦⑩ 。 ② 由于濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量的熱，加速酒精揮發(fā)，瓶內壓強增大，產(chǎn)生噴泉。 【 答案 】 見解析 達標突破訓練 解題方法指導 （ 4） —— 無機框圖推斷 無機框圖推斷題是高考重要題型之一 。 解答時要以結構特征 (元素 )、 性質特征 (物質 )、 實驗現(xiàn)象 (化學實驗 )的特點為主線 ， 并以此為依據(jù) ，找到解題的突破口 ， 然后再根據(jù)性質的變化規(guī)律和反應事實進行推理 。 (3) 應 用 數(shù) 據(jù) ： 如 CO→CO2 ， NO→NO2 ，SO2→SO3， 轉化時分子中都增加 1個氧 ， 相對分子質量變化均為 16， 再如原子個數(shù)之比為 1∶ 1的有Na2O H2O2；原子個數(shù)之比為 1∶ 2的有 FeSCaC2；原子個數(shù)之比為 1∶ 3的有 NH3等 。 它們之間具有如圖所示的轉化關系： 例 根據(jù)上述條件，回答下列問題： (1)D的空間構型： ______________； L的化學式： ________。 【 解析 】 首先根據(jù) ① 猜想 E為 Cl2， M是 N2或 O2，結合框圖轉化 ， 有 Cl2參與的反應 c為生產(chǎn)漂白 、殺菌劑的化學原理 ， 所以 H為 Ca(OH)2， K為Ca(ClO)2。 =====一定條件 因 C為 CaCO D為 NH B為 H2O， 可見 A能與 H2O發(fā)生水解反應 ， 且 A中含有 Ca、 C、 N三種元素 ， 依據(jù)反應 A＋ 3H2O===CaCO3＋2NH3↑， 根據(jù)原子守恒和元素的價態(tài)可得 A為CaCN2。 (2)已知反應 ③ 中還有一種無色氣體生成，寫出反應③ 的離子方程式 __________________。上述三種方案中合理的是_________________________________________ (填 ① 、 ② 或 ③ )。 答案： ( 1 ) 冶煉金屬鐵或 焊接鋼軌 ( 2 ) 3 F e 3 O 4 ＋ 2 8 H＋＋ NO－3 == = 9 F e3 ＋＋ NO ↑ ＋14H 2 O ( 3 ) F e ( O H ) 3 、 A l( O H ) 3 Na O 2 ( 4 ) ③ 本部分內容講解結束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用