高二化學(xué)生產(chǎn)生活中的含氮化合物-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 16:57本頁(yè)面
【正文】 2 6 . 4 g ＋ 1 . 2 m o l 1 7 g 歸納 Mg 、 Cu 失電子的物質(zhì)的量與 Mg2 ＋、 Cu2＋結(jié)合的 OH－的物質(zhì)的量相等，即 e－～ OH－，n ( O H－) ＝ n (e－) ＝8 . 9 6 L2 2 . 4 L 則形成沉淀的質(zhì)量是 ( ) A． g B． g C． g D． g 例 2 【解析】 因 Mg 、 Cu 完全溶解于稀 H NO3，然后加 Na O H 又使 Cu2 ＋、 Mg2 ＋完全轉(zhuǎn)化為M g ( O H ) Cu ( O H )2沉淀，其氫氧化物沉淀的質(zhì)量等于 Mg 、 Cu 混合物質(zhì)量和結(jié)合的 OH－質(zhì)量和。 將 Mg、 Cu組成的混合物 g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NO氣體 L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的 5 mol 【特別提醒】 1. 硝酸與金屬反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NO－3 在酸性環(huán)境中顯示強(qiáng)氧化性，與不活潑的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在中性或堿性環(huán)境中NO－3 無(wú)氧化性。 NO－3 ( 2 ) 電子守恒法 H NO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)， H NO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 (3)銅與濃 HNO3反應(yīng)，若 Cu過(guò)量，開(kāi)始時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為 NO2(不考慮 NO2與 N2O4的相互轉(zhuǎn)化 )，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃 HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為 NO，最終應(yīng)得到 NO2和 NO的混合氣體。 2．反應(yīng)規(guī)律 (1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成 H2，濃 HNO3一般被還原為 NO2，稀 HNO3一般被還原為 NO。 答案： ( 1 ) M n O2＋ 4H＋＋ 2 Cl－= = = = =△Mn2 ＋＋ Cl2↑＋ 2H2O ( 2 ) 在 氨 水 中 有 下 列 平 衡 ： NH3＋H2 3 ( 3 ) NH 3 和 Cl 2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 N 2 和NH 4 Cl( s ) ，反應(yīng)方程式： 3 Cl 2 ＋ 8 N H 3 == =N 2 ＋6 NH 4 Cl 。 ( 2 ) 在氨水中存在平衡： NH3＋ H2O NH3 (4)將裝置 C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________。其中 A、 B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置， C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 E 裝置是氣體收集裝置，收集到的是 N2。 C 裝置中發(fā)生反應(yīng)： 2 NH3＋ 3 Cu O = = = = =△N2＋3H2O ＋ 3 Cu ，則 C 中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。 【解析】 由實(shí)驗(yàn)?zāi)康?“ 氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~ ” 并結(jié)合裝置圖可知， A 裝置提供 NH3，且是固、固加熱制備氣體，則 A 中應(yīng)加入固體 NH4Cl 和 Ca ( O H )2，發(fā)生反應(yīng)： 2 NH4Cl ＋ Ca ( O H )2= = = = =△Ca Cl2＋2 NH3↑ ＋ 2H2O 。 【思路點(diǎn)撥】 解本題需注意以下兩點(diǎn)： ( 1 ) 分析每個(gè)裝置的作用， C 裝置為加熱裝置應(yīng)為 NH 3 與 Cu O 反應(yīng)裝置，所以 A 應(yīng)為固＋固―― →△NH 3 裝置。 例 1 (2020年高考全國(guó)卷 Ⅱ )已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~ ， 用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng) 。H 2＋4＋ OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì) ( 如C a O 、 N a O H 、堿石灰等 ) ，消耗水且使 c ( O H－) 增大，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn) NH 3 H 2O NH3↑＋ H2O。 ( 3 ) 水吸收 NO2：在 _ _ _ _ _ _ _ 中進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為： 3 NO2＋ H2O == = 2 H NO3＋ NO 。 3 ．硝酸的工業(yè)制法 工業(yè)上制備硝酸一般分為三個(gè)過(guò)程： ( 1 ) NH3的催化氧化：在 _ _ _ _ _ _ _ _ 中進(jìn)行，方程式為： 4 NH3＋ 5O2= = = = =△催化劑4 NO ＋ 6H2O 。 鈍化 C ＋ 4 H N O 3 ( 濃 ) = = = = =△ CO 2 ↑ ＋ 4 N O 2 ↑ ＋ 2H 2 O ③ 與某些還原性化合物 ( 如 Fe 2 ＋ 、 SO 2 －3 等 ) 反應(yīng)。 b．鐵、鋁遇冷的濃 HNO3能發(fā)生 _____，故可用鐵、鋁容器運(yùn)輸冷的濃 HNO3。 ( 3 ) 強(qiáng)氧化性 ① 與金屬的反應(yīng) ( 除 Au 、 Pt 外，大部分金屬能與硝酸反應(yīng) ) ，都不產(chǎn)生 H2。 ( ) (2020年揚(yáng)州模擬 T5－ D) 答案： A. B． √ C． √ D． √ 基礎(chǔ)回歸 1．物理性質(zhì) 氣味 顏色 揮發(fā)性 溶解性 刺激性氣味 無(wú)色 易 易溶于水 (1)強(qiáng)酸性：硝酸具有酸的通性。 ( ) (2020年高考重慶卷 T9－ C) C．濃 HNO3能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，體現(xiàn)了它的酸性和強(qiáng)氧化性。 5 ．自然界中氮的循環(huán) NH ＋4 ＋ OH － = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H 2 O 變藍(lán) 硝酸 自我診斷 3．判斷下列說(shuō)法是否正確： A．稀 HNO稀 H2SO4均能將木炭氧化成二氧化碳。 銨根離子 酸根離子 易 NH 4 Cl = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H Cl ↑ NH 4 H C O 3 = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ② 與強(qiáng)堿反應(yīng) 寫(xiě)出 NH4Cl 與 Na O H 反應(yīng)并微熱攪拌的離子方 程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (2)物理性質(zhì)：都是
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