【正文】 度 ， 另一方面考查考生思維的敏捷性 、 嚴(yán)密性 、 整體性和創(chuàng)造性 。 CaO(G)與 H2O反應(yīng)生成 Ca(OH)2， CaCO3(C)高溫分解生成 CaO和 CO2(F)。 由于 C的焰色反應(yīng)呈黃色 ， 說明 A中含有鈉元素 ， 而由題干 “A、 M均屬于含氧化合物 ”則可推知 A為 Na的含氧化合物 ， 設(shè) A為 NaxOy， 由于反應(yīng)中生成物 B(O2)和 C(NaOH)的物質(zhì)的量之比為 3∶ 4，可推得 x＝ 1， y＝ 2， 即 A為超氧化鈉 (NaO2)。反應(yīng) c的化學(xué)方程式：__________________________________。 ③ 圖 Ⅱ 。 2．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的方法 (1)減小容器內(nèi)壓強(qiáng) ① 容器內(nèi)氣體極易溶于水； ② 容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。 ( 3 ) 離子方程式計算法 金屬與 H2SO H NO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中 NO－3在 H2SO4提供 H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或 H＋或 NO－3進(jìn)行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。 【答案】 ( 1 ) 固體 NH4Cl 和 Ca ( O H )2 2N H4Cl＋ Ca ( O H )2= = = = =△Ca Cl2＋ 2 NH3↑ ＋ 2H2O( 其他合理答案也可 ) ( 2 ) 堿石灰 ( 或 Ca O ) 除去 NH3氣流中的水汽 ( 3 ) 黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2 NH3＋3 Cu O = = = = =△N2＋ 3H2O ＋ 3 Cu ( 4 ) 出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)；用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍(lán) 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 1．某校學(xué)生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(yīng) (部分裝置已略去 )。 ( 2 ) 生成 NO2： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 寫反應(yīng)方程式 ) 。 (3)化學(xué)性質(zhì) ① 不穩(wěn)定性 寫出 NH4Cl、 NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式： ____________________________； _________________________________。 ( ) (2020年梅州模擬 T8－ D) B．受熱分解能產(chǎn)生三種氣體的物質(zhì)一定是NH4HCO3。 ( 3 ) 強(qiáng)氧化性 ① 與金屬的反應(yīng) ( 除 Au 、 Pt 外，大部分金屬能與硝酸反應(yīng) ) ，都不產(chǎn)生 H2。 【思路點撥】 解本題需注意以下兩點： ( 1 ) 分析每個裝置的作用， C 裝置為加熱裝置應(yīng)為 NH 3 與 Cu O 反應(yīng)裝置，所以 A 應(yīng)為固＋固―― →△NH 3 裝置。 答案： ( 1 ) M n O2＋ 4H＋＋ 2 Cl－= = = = =△Mn2 ＋＋ Cl2↑＋ 2H2O ( 2 ) 在 氨 水 中 有 下 列 平 衡 ： NH3＋H2 3m o l－ 1＝ 2 6 . 4 g ＋ 1 . 2 m o l 1 7 g (4)如果只提供如圖 Ⅲ 的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法： _____________________________________。 (2)利用轉(zhuǎn)化：牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能熟練寫出相關(guān)反應(yīng)和理解反應(yīng)現(xiàn)象，在解題時對照，尋找相似，確定范圍。 回答下列問題： (1)反應(yīng) ② 的主要用途是_________________________________________。 (3)L中兩種沉淀為 ____________________(用化學(xué)式表示 )， A的化學(xué)式為 ____________。 (4)把握信息：題干中的 “ 常見 ” 、 “ 過量 ” 等字眼為推斷限定了范圍；而反應(yīng)條件 、 某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息是解題的重要突破口 ， 一般思路是：找出特殊提示信息 ， 用可能的幾種情況試探 ，得出合理答案 。 (2)該學(xué)生實驗不成功的原因可能有：收集氨氣時空氣未排盡，燒瓶可能潮濕，燒瓶漏氣，擠入燒瓶內(nèi)的水可能太少，導(dǎo)管可能太長等。 【 答案 】 B 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 2．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。 2．反應(yīng)規(guī)律 (1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成 H2，濃 HNO3一般被還原為 NO2，稀 HNO3一般被還原為 NO。 【解析】 由實驗?zāi)康?“ 氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅 ” 并結(jié)合裝置圖可知， A 裝置提供 NH3，且是固、固加熱制備氣體，則 A 中應(yīng)加入固體 NH4Cl 和 Ca ( O H )2，發(fā)生反應(yīng)： 2 NH4Cl ＋ Ca ( O H )2= = = = =△Ca Cl2＋2 NH3↑ ＋ 2H2O 。 b．鐵、鋁遇冷的濃 HNO3能發(fā)生 _____，故可用鐵、鋁容器運輸冷的濃 HNO3。 ( ) (2020年高考廣東理基卷 T35－ B) D．將 NH3通入 AlCl3溶液中始終無明顯現(xiàn)象。 4．銨鹽 (1)構(gòu)成：由 __________和 ___________構(gòu)成。 思考感悟 2．如何除去濃硝酸中的黃色？ 【 提示 】 因為濃 HNO3不穩(wěn)定，見光或加熱時濃 HNO3分解生成 NO2， NO2溶于濃 HNO3呈黃色，可向溶液中通入氧氣，發(fā)生反應(yīng) 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3而除去 NO2。反應(yīng)生成的 N2及水蒸氣和未反應(yīng)的 NH3均會從 C 裝置中進(jìn)入 D 試管中，則 D 中收集到的是氨水，因為水蒸氣在冰水中轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，氨氣極易溶于水。 3．計算方法 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)，一部分 HNO3起酸的作用，以 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的 HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 A 項，由于混合